Кислоты: состав, классификация и получение

Слайд #1

Дорога к знанию?
Ну что ж, её легко понять.
Ответить можно сразу:
вы ошибаетесь,
и ошибаетесь,
и ошибаетесь опять,
но меньше, меньше,
меньше с каждым разом!

Слайд #2

Классификация неорганических веществ
2
2
Соли
NaCl
Неорганические вещества
1
Металлы
Fe, Na
5
4
Fe(OH)3
Кислоты
Н2SO4
3

Слайд #3

Основные оксиды

Слайд #4

Основные оксиды

Слайд #5

Кислотные оксиды

Слайд #6

Кислотные оксиды

Слайд #7

Щёлочи

Слайд #8

Щёлочи

Слайд #9

Выберите формулы
1 вариант 2 вариант
Оксидов Оснований

1)NaCl, 2)NaOH, 3)CO2, 4)Ba(OH)2, 5)H2SO4, 6)Cu(OH)2, 7)HF, 8)SO3, 9)MgO, 10)Li2O, 11)MgCl2, 12)Mg(OH)2, 13)HNO3, 14)Na2CO3, 15)K3PO4, 16)H2S.

Слайд #10

Кислоты
Состав, классификация и получение.

Слайд #11

Что вы знаете о кислотах?
Что вы сегодня должны узнать о кислотах?

Слайд #12

Цели и задачи:
познакомиться с многообразием кислот;
рассмотреть состав и классификацию кислот;
Познакомиться со способами получения кислот

Слайд #13

Прочитайте формулы кислот.
HCl, H2SO4, H3PO4
Кислоты
– это _________вещества, состоящие из атомов _____ и кислотного остатка.
Что общего во всех этих формулах?
Н
О
Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.

Слайд #14

Слайд #15

Номенклатура кислот:
HCl – хлороводородная

HBr -
HNO3 – азотная

HNO2 - азотистая
H2SO3 –

H2SO4 -
H3РO3 –

H3РO4 -

Слайд #16

 Задание “Сколько кислот”.
H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HCl
BaOSH2CO3Na2O
H2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3

H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2O
H2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3

Слайд #17

По какому признаку кислоты разделены на группы?
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная

H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная
H2S - сероводородная
H2SO4 - серная
H2SO3 – сернистая

Слайд #18

По основности (по количеству атомов водорода):

Слайд #19

По какому признаку
кислоты разделены на группы?
HNO3 - азотная
H2CrO4 - хромовая
H2SO3 – сернистая
HF - фтороводородная
HI - йодоводородная
HCN - цианистая

Слайд #20

Классификация кислот по наличию кислорода:

Слайд #21

Разделите кислоты на группы

Слайд #22

Слайд #23

Какие ещё варианты классификации кислот вы можете предложить?
Кислоты

Слайд #24

Летучесть и нестабильность
HCl
HCl
H2CO3
H2O
CO2
HNO3
HNO3
H2SO3
SO2

Слайд #25

Лабораторная работа
Действие индикаторов на кислоты
Задание:
проведите опыт, согласно инструкции;
Сделайте вывод: с помощью каких индикаторов можно определить кислоту?.

Слайд #26

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
Кислота – едкое вещество!
Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Слайд #27

Индикаторы – это вещества, изменяющие свой цвет в растворах кислот и щелочей.

Слайд #28

Кислоты в природе.
дождевая вода
Откуда в атмосфере появляются оксиды, служащие источником кислот?
Ежегодно с дождями на
землю выпадает 100 млн. тон азотной кислоты.

Слайд #29

Получение кислот
Кислоты
 
бескислородные кислородсодержащие
водород + неметалл вода + оксид неметалла
H2 + Cl2 → 2HCl H2O + SO3 → H2SO4
N2O3 + H2O →H2N2O4 →2HNO2

Слайд #30

Закончите УХР получения для кислот

Слайд #31

Дополни выражение:
Кислоты – это _______ вещества, состоящие из атомов __________ и _________ ___________.
Валентность кислотного остатка равна количеству атомов ____________.
Вещества, изменяющие свою окраску в кислотах и щелочах, называются __________.
В кислой среде метиловый оранжевый, лакмус окрашиваются в __________ цвет.
сложные
водорода
кислотных остатков
водорода
индикаторами
красный

Слайд #32

Выполни задания:
1. Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду. Поясните.
1. HNO3,
2. HBr, HI,
3. H2SO4,

HCl,
H2SiO3,
H2S,
H3BO3.
H3PO4

Слайд #33

Х
Y
Найдите вещества
H2SO4

Слайд #34

Домашнее задание
Изучить п. 43, выучить кислоты в табл. 11
Задание на выбор:
Используя различные источники информации, описать с помощью УХР процессы образования кислотных дождей
Приготовить презентацию на тему «Кислоты в организме человека» в объеме 6-8 слайдов

Слайд #35

Кто может о своей работе на уроке сказать:
«Я сегодня на уроке не работал, потому что…»?

Слайд #36

Кто может о своей работе на уроке сказать:
«Я сегодня на уроке не все понял, например…»

Слайд #37

Кто может о своей работе на уроке сказать:
«Я сегодня на уроке хорошо поработал! Больше всего мне понравилось…»