Презентация по химии на английском языке по химии для 11 класса. Тема "Элементы 14 группы".

Слайд #1

Изменение свойств элементов 14 (IV) группы.

Changing the properties of elements of the 14th (IV) group

Слайд #2

Work in pairs. Exercise 1. Задание 1.
Исследовательская часть урока.
Мы начинаем путешествие в «семью углерода». Вы должны исследовать их физические и химические свойства, чтобы узнать суть их уникальности.
По предоставленным частям рисунка вы должны собрать атом элемента IV группы. И разделиться на пары. Обсудить строение атома элементов и достигнуть цели урока:
«Рассмотреть электронные структуры элементов 4-группы.

Слайд #3

Углерод - Сarbon
Кремний - Silikon
Германий - Gerмаnium,
Олово - Tin,
Свинец - lead.

Слайд #4

Вывод:
К элементам 14 группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец – carbon, silikon, gervfnium, tin, lead.
В группе сверху вниз уменьшаются неметаллические свойства, увеличиваются металлические свойства.
Углерод неметалл, кремний и германий металлоиды, а олово и свинец - типичные металлы.
По сравнению с кремнием электропроводимость свинца высокая ,потому что в свинце металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
От углерода к свинцу уменьшается температура плавления , потому что макромолекулярная ковалентная структура переходит в металлическую структуру.
Элементы 14 группы с хлором образуют хлориды с общей формулой XCL4

Слайд #5

Кислотно-основные свойства оксидов
В группе термоустойчивость снижается сверху вниз:
чем больше длина связи между Х –Cl , тем меньше термоустойчивость тетрахлоридов
СCl4, SiCl4 и GeCl4 устойчивы при высоких температурах. При нагревании не разлагаются.
SnCl4 при нагревании легко разлагается
SnCl4SnCl2+Cl2
PbCl4 при нагревании разлагается со взрывом
PbCl4PbCl2+Cl2
все тетрагалогениды за исключением ссl4подвергаются гидролизу
уравнение реакции гидролиза тетрахлоридов кремния, германия, олова
ХCl4+2H2O ХO2 +4HCl
при гидролизе тетрахлорида свинца образуются следующие продукты:
2PbCl4 + 2H2O  PbO2 +PbCl2 +4HCl+Cl2

Слайд #6

Exercise 2. Задание 2. Работа в группах - Group work.

Информационные постеры по «своему элементу», исследуя химическим свойствам элементов IV группы.
 
Критерии оценивания:
- степени окисления с указанием стабильности или неустойчивости данной степени окисления для данного элемента;
- окислительно-восстановительные реакции с указанием силы окисления (сильный окислитель, сильный востановитель); -оксиды элементов с указанием степеней окисления и кислотно-основных свойств;
- составляют уравнения реакций оксидов с кислотами и щелочами; -
Группы, у которых углерод и кремний отвечают на вопрос: «ПОЧЕМУ СО2 газ , а SiО2 твердое вещество?»;-Термоустойчивость тетрахлоридов, подтверждая уравнениями реакции
По истечении времени защита презентаций и выведение общего вывода:
 

Слайд #7

Oxidation state - СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:
- 4 ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ
+2С <Si<Ge<Sn<Pb устойчивость увеличиваются. Pb+2 более устойчив
+4 С, >Si>Ge>Sn>Pb увеличиваются неустойчивость.
С+4, Si+4, Ge+4и Sn+4 более устойчивы.

Слайд #8

При обычных условиях все аллотропные модификации углерода инертны. При нагревании наиболее реакционно способен аморфный углерод
C + CuO → Cu + CO
C + Fe 2 O3 → 2Fe + 3CO
3C + CaO → CaC2 + CO
C + H2 SO4 (к) → CO2 + SO2 + H2O
C + 4HNO3 (к) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
5C + 4KNO3 → 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2
2C + Na2CO3 → 2Na + 3CO
4C + BaSO4 → BaS + 4CO

Слайд #9

Exercise 3. Задание 3. Работа с учебником. Стр 149, упр. 6
Индивидуальная работа – Individual work. Расставьте степени окисления элементов в оксидах

Слайд #10

монооксид углерода (СО)- carbon monoxide
Оксид кремния (ІІ) (SiO) - Silicon oxide
Оксид германия (ІІ) (GeO) -Germanium oxide
Оксид олова (ІІ) (SnO) - Tin oxide
Оксид свинца (ІІ) (PbO) - Lead oxide
Диоксид углерода (CO2) -Carbon dioxide
Оксид кремния (ІV) (SiO2) - Silicon oxide
Оксид германи (ІV) (GeO2) -Germanium oxide
Оксид олова (ІV) (SnO2) - Tin oxide
Оксид свинца (ІV) (PbO2) - Lead oxide

Слайд #11

Задание 4. Exercise 4. Индивидуальная работа – Individual work. Работа по карточкам – сard work.


«True and False»

Слайд #12

Homework
Exercise. Pages 147-149 to study. Exercise 8, page 149 in writing.


Домашнее задание
Стр 147-149 изучить. Упражнение 8, стр 149 псьменно.
 

Слайд #13

Рефлексия
Стратегия «Телеграмма»
Кратко написать самое важное, что уяснил с урока с пожеланиями соседу по парте и отправить.

Слайд #14

Goodbye pupils. Thankyou for the lesson

Досвидание. Спасибо за урок.