Презентация по физике 8 класс"Строение атома. ионый"

Слайд #1

Строение атома. Ионы

Слайд #2

Дискретность электрического заряда
Существование
мельчайших частиц,
имеющих наименьший
электрический заряд,
было доказано опытами
А.Ф.Иоффе и
Р.Милликена
Иоффе А.Ф.
(1880-1960 г.г.)
Милликен Р.Э.
(1868-1953 г.г.)

Слайд #3

Открытие электрона
Был сделан вывод о существовании в природе
частицы, имеющей наименьший заряд, который
более не делится. Эту частицу назвали
электроном.

Слайд #4

Электрон
Обозначают знаком ē
Электрон очень мал.
Масса электрона
составляет 9,1* 10 -31 кг.
За единицу электрического
заряда принят один кулон (1Кл)
Электрон имеет наименьший
отрицательный заряд.
Значение заряда электрона

Слайд #5

Заряд электрона
Значение элементарного электрического заряда
Заряд электрона –
предел делимости
электрического
заряда, поэтому его
называют
элементарным
зарядом.

Слайд #6

Модель атома Томсона
Атом представляет собой равномерно
положительно заряженный шар,
внутри которого плавают
отрицательные электроны.
Дж. Дж. Томсон
(1856-1940 г.г.)

Слайд #7

Слайд #8

Строение атома
Опыт Э.Резерфорда
по рассеянию альфа-частиц привёл к открытию новой – планетарной модели атома.
Э. Резерфорд
(1871-1937 г.г.)

Слайд #9

Модель атома Резерфорда
В центре атома находится
положительно заряженное
ядро, состоящее из
протонов и нейтронов.
Вокруг ядра движутся
электроны, образующие
электронную оболочку
атома.

Слайд #10

Ядро атома
Занимает очень малый объём атома
В нём сосредоточена почти вся масса атома
Заряд ядра является главной характеристикой атома химического элемента.
Состоит из протонов и нейтронов, которые называются нуклонами (от латинского nucleus – ядро)
Положительный заряд ядра равен
отрицательному заряду всех его электронов,
поэтому атом электронейтрален.

Слайд #11

Протоны
Положительно заряженные элементарные частицы.
Обозначают протоны знаком p+
Масса протона в 1840 раз больше массы электрона.
Заряд каждого протона равен по абсолютному значению заряду электрона.
Число протонов в атоме
равно числу электронов.

Слайд #12

Нейтроны
Нейтральные (не имеющие заряда) частицы ядра.
Нейтроны обозначают знаком n0.
Масса нейтрона приблизительно равна массе протона.

Слайд #13

Электронная оболочка
может состоять из нескольких слоёв
(энергетических уровней)
Число энергетических уровней соответствует номеру периода, в котором располагается химический элемент.

Слайд #14

Модели атомов

1
3
4
5
10
6
7
8
9
2

Слайд #15

Модель атома водорода
1p+ 1ē

Слайд #16

Модель атома гелия
2p+ 2n0 2ē

Слайд #17

Модель атома лития
3p+ 4n0 3ē

Слайд #18

Модель атома бериллия
4p+ 5n0 4ē

Слайд #19

Модель атома бора
5p+ 6n0 5ē

Слайд #20

Модель атома углерода
6p+ 6n0 6ē

Слайд #21

Модель атома азота
7p+ 7n0 7ē

Слайд #22

Модель атома кислорода
8p+ 8n0 8ē

Слайд #23

Модель атома фтора
9p+ 10n0 9ē

Слайд #24

Модель атома неона
10p+ 10n0 10ē

Слайд #25

Образование ионов
Электроны могут иногда отрываться от атома или присоединяться к нему. При этом образуются положительные и отрицательные ионы.

Схема образования ионов

Слайд #26

Схема образования иона
если атом азота потерял два электрона, то он превращается в положительный ион с зарядом +2

N0 – 2ē  N+2

Слайд #27

Схема образования иона
если атом азота приобрёл три электрона, то он превращается в отрицательный ион с зарядом – 3

N0 + 3ē  N-3

Слайд #28

Нуклоны
Протон – положительно
заряженная элементарная
частица. Обозначение p+
Масса протона в 1840 раз
больше массы электрона.
Нейтрон – нейтральная
частица. Обозначение n0
Масса нейтрона
приблизительно равна
массе протона.

Слайд #29

Модели атомов



Модель атома
водорода

Модель атома
гелия

Модель атома
лития

Атом водорода Н
1p+ 1ē
Атом гелия Не
2p+ 2n0 2ē
Атом лития Li
3p+ 4n0 3ē

Слайд #30

Д/з: §16.
Самостоятельная работа «Электронизация тел. Электрический заряд. Строение атома»