Презентация по химии для 8 класса на тему: " Обобщение по теме: Первоначальные химические понятия"

Слайд #1

Обобщение знаний по теме:
«Первоначальные химические
понятия»
Учитель:
Пильнова Татьяна Фуатовна
16.10.2022

Слайд #2

Задание №1
2
Запишите простые и сложные вещества, обозначенные формулами:
H2, CO2, CH4, CaCl2, P2O5, C.
Простые вещества:
Сложные вещества:
16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия

Слайд #3

16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия
3
Задание №2
Определите и надпишите валентность элементов в соединениях:
HCl, H2S, SiH4, H3P, NaCl, SO2, Na2O, CaO, SO3, Al2S3.
Подчеркните формулы соединений, содержащих атомы серы.
Какую валентность проявляет сера, если стоит в формуле на последнем
месте? __________________________________________
Какую валентность проявляет сера, если стоит в формуле на первом
месте? ___________________________________________
Сера проявляет в соединениях валентность, равную ______________,
т.е. валентность серы ______________.

Слайд #4

4
16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия
Задание №3
Составьте формулы следующих соединений:
Оксида калия _________________;
Оксида хлора (III) _________________;
Хлорида железа (III) _________________;
Оксида магния _________________;
Оксида свинца (IV) _________________;
Сульфида меди (II) _________________;

Слайд #5

5
16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия
Задание №4
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, схемы которых приведены ниже, укажите типы каждой реакции:
а) NH3 → N2 ↑ + H2 ↑ ;
б) CuO + H2 → Cu + H2O ;
в) Na + Cl2 → NaCl

Слайд #6

6
16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия
Задание №5
В каком из перечисленных ниже веществ больше массовая доля кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
а) FeO ; б) Fe2O3 ; в) Fe3O4 ; г) FeSO4 .
а) Mr (FeO) = 56 + 16 = 72 ω (O) = ∙ 100 % = 22,22
16
72
б) Mr (Fe2O3) = 56 ∙ 2 + 16 ∙ 3 = 160 ω (O) = ∙ 100 % = 30,0
16 ∙ 3
160
в) Mr (Fe3O4) = 56 ∙ 3 + 16 ∙ 4 = 232 ω (O) = ∙ 100 % = 27,59
16 ∙ 4
232
г) Mr (FeSO4) = 56 + 32 + 16 ∙ 4 = 152 ω (O) = ∙ 100 % = 42,11
16 ∙ 4
152
Ответ : массовая доля кислорода больше в FeSO4

Слайд #7

Спасибо за работу!
7
16.10.2022
Обобщение темы: Первоначальные химические понятия