Презентация по слайдам:
Слайд #1
Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Муниципальная общеобразовательное учреждение
Удомельская средняя общеобразовательная школа №4.
Учитель химии: Пильнова Татьяна Фуатовна
- г. Удомля 2014 год -
Слайд #2
Решение задач. Теоретическая часть.
16.10.2022
Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
2
где η («эта») – массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного;
m практ. – масса вещества, вычисленная с учетом потерь производства;
m теор. – масса вещества, вычисленная по соответствующему уравнению реакции.
𝜼= 𝒎 практ. 𝒎 теор.
где 𝝋 («фи») – объемная доля выхода продукта реакции от теоретически возможного;
V практ. – объем вещества, вычисленный с учетом потерь производства;
V теор. – объем вещества, вычисленный по соответствующему уравнению реакции.
𝝋= 𝑽 практ. 𝑽 теор.
Выход продукта реакции от теоретически возможного рассчитывают по формулам:
Слайд #3
Решение задач. Задача № 1.
16.10.2022
Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
3
17 г 170 = 53,5 Х ;
Определите массовую долю выхода хлорида аммония, если при реакции из 170 г аммиака NH3 получили 500 г хлорида аммония NH4Cl.
NH3 + HCl → NH4Cl
ν 1 моль
1 моль
m 17 г
53,5 г
По у.з.:
По у.р.:
m 170 г
Х г
Х= 53,5 ∙ 170 17 = 535 г (теоретический выход NH4Cl)
M (NH3) = 14 + 1 ∙ 3 = 17 г/моль
m (NH3) = 17 г
M (NH4Cl) = 14 + 1 ∙ 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
m (NH4Cl) = 53,5 г
2) Вычисляем массовую долю выхода хлорида аммония:
η= 𝑚 практ. m теор. = 500 535 ∙ 100 % = 93 %
Ответ: массовая доля выхода 93% NH4Cl
Решение:
1) Вычисляем по уравнению реакции теоретический выход хлорида аммония:
Слайд #4
Решение задач. Задача № 2.
16.10.2022
Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4
1 5 = 2 Х ;
Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из
5 л азота получено 0,8 л аммиака.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
ν 1 моль
2 моль
V 1 л
2 л
По у.з.:
По у.р.:
V 5 л
Х л
Х= 5 ∙ 2 1 = 10 л (теоретический выход NH3)
2) Вычисляем объемную долю выхода аммиака:
φ= 𝑉 практ. V теор = 0,8 10 ∙ 100 % = 8 %
Ответ: объемная доля выхода аммиака 8 % NH3
Решение:
1) Вычисляем по уравнению реакции теоретический выход аммиака NH3:
Слайд #5
Решите самостоятельно. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. И.Г. Хомченко.
Задача 1.83. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Задача 1.84. При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92 %. Определите, какая масса магния была взята для реакции.
Задача 13.23. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом (водород в избытке). Массовая доля выхода аммиака составила 50 %. Рассчитайте массу полученного аммиака.
Задача 13.54. Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (н.у.). Который образуется из 9,1 г фосфида кальция. Массовая доля выхода продукта составляет 90 %.
Задача 14.25. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г. Определите массовую долю выхода продукта.
Задача 15.23. Олово получают, восстанавливая углем минерал касситерит
(SnO2 + 2C = Sn + 2CO). При восстановлении концентрата оловянной руды массой 1 т получено олово массой 630 кг. Рассчитайте массовую долю касситерита в концентрате оловянной руды.
16.10.2022
Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
5
Домашнее задание.
Спасибо за внимание!
