Презентация по химии 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (вопросы 4, 15, 20 заданий ОГЭ)

Слайд #1

«Окислительно-восстановительные реакции
(вопросы 4, 15, 20 заданий ОГЭ)»
Иванова Марина Сергеевна,
учитель химии и биологии
МБОУ Гимназия «Лаборатория Салахова»
город Сургут
2023 год

Слайд #2

ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
степень окисления (низшая, промежуточная, высшая)
окислительно-восстановительные реакции
окислитель
восстановитель
процесс окисления
процесс восстановления
метод электронного баланса

Слайд #3

Слайд #4

Степень окисления (CO) – это условный заряд, который приобретают элементы при условии, что электроны, участвующие в образовании связей, полностью передаются от менее электроотрицательных элементов к более электроотрицательным.
или
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, исходя из предположения, что все связи в соединении ионные.
δ+δ−
HCl
заряды (дробные)
NaCl
3s23p5
2s22p6 3s23p6
2s22p63s1
+
−

Слайд #5

+3
Fe
степень окисления
заряд иона

3+
Fe
Не путайте!

Слайд #6

План лекции
- Какие в принципе могут быть степени окисления у элемента?

- Как посчитать степени окисления элементов в данном веществе/ионе?

- Кто такой окислитель и восстановитель?
- Порядок написания ОВР методом электронного баланса.

Слайд #7

Высшая и низшая степени окисления

Слайд #8

Постоянные степени окисления
0:инертные газы
У простых веществ степень окисления ВСЕГДА 0!!!
Важно!
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, искл. Н)
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

Слайд #9

O
2s2
2p4
H
1s1

Слайд #10

Эти элементы и О, H лучше помнить

Слайд #11

Алгоритм расчета
степеней окисления элементов
. Сумма степеней окисления (СО) равна заряду частицы.
. Начинаем с элементов с постоянной СО.
. Далее ставим степень окисления у водорода.
. Далее ставим степень окисления у кислорода.
. Более электроотрицательный элемент принимает отрицательную (обычно низшую) СО, а менее электроотрицательный элемент - положительную (не всегда высшую).

Слайд #12

Примеры расчета степени окисления в бинарных соединениях

х-2
NO2
x+(- 2) · 2 = 0
х+(-4) = 0
x = +4
+4-2
NO2
умножаем
4
+4-2
NO2

Слайд #13

Примеры
CS2
CrO3

PH3

PCl5

Слайд #14

Примеры расчета степени окисления в бинарных соединениях
+4-2
CS2
-2 · 2 + x = 0
+6-2
CrO3
-2 · 3 + x = 0
-6 + x = 0
x = +6
-4 + x = 0
x = +4
-3+1
PH3
1 · 3 + x = 0
3 + x = 0
x = -3
+5-1
PCl5
-1 · 5 + x = 0
-5 + x = 0
x = +5

Слайд #15

+1Х-2
H2SO4
+1 Х -2
HNO3
+1Х-2
KMnO4

Примеры расчета степени окисления в сложных соединениях

Слайд #16

+1+6-2
H2SO4
1 · 2 + (-2) · 4 + x = 0
2 + (-8) + x = 0
-6 + x = 0
x = +6
+1 +5 -2
HNO3
1 + (-2) · 3 + x = 0
+1+7-2
KMnO4
1 + (-2) · 4 + x = 0
1 + (-6) + x = 0
-5 + x = 0
x = +5
1 + (-8) + x = 0
-7 + x = 0
x = +7
Примеры расчета степени окисления в сложных соединениях

Слайд #17

Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
Ответ: А-4, Б-4, В-2

Слайд #18

Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
Ответ: А-2, Б-1, В-2

Слайд #19

Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
Ответ: А-2, Б-1, В-2

Слайд #20

Примеры заданий из ОГЭ (задание 4)
Ответ: А-2, Б-1, В-1

Слайд #21

Кто такой окислитель и восстановитель?
Окислитель – это вещество, в состав которого входит атом способный забирать электрон (электроны).

Пример: O2, Mn в KMnO4 , N в HNO3

Восстановитель – это вещество в состав которого входит атом способный отдавать электрон (электроны).

Пример: Металлы (Na, Fe, Cu) , Иодиды (KI, HI)
+7
+5
-1
-1
0
0
0
0

Слайд #22

Процессы окисления и восстановления
Восстановление – процесс присоединения электрона.
S+6 +8ē  S-2


Окисление - процесс отщепления электрона.
Zn0 -2ē  Zn+2
окислитель
восстановитель

Слайд #23

Процессы окисления и восстановления (задание 15)
(+8ē)
(-3ē)
(-5ē)
Ответ: А-2, Б-1, В-1

Слайд #24

Процессы окисления и восстановления (задание 15)
(+1ē)
(-3ē)
(+8ē)
Ответ: А-2, Б-1, В-2

Слайд #25

Порядок написания ОВР методом электронного баланса (Задание 20)
Расставляем на каждом атоме степень окисления
Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
Учитываем сколько принял/отдал атом электронов
Важно!
Если молекула двухатомная каждый атом учитывается в электронном балансе
Расставляем множители по правилу «Креста» (Количество электронов есть множитель на противоположный атом)
Проставляем коэффициент в уравнение реакции
Уравниваем

Слайд #26

Пример
FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
1. Расставляем на каждом атоме степень окисления
Fe+2O-2 + H+N+5O-23  Fe+3(N+5O-23)3 + N+2O-2 + H+2O-2
2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
Fe+2 -1ē  Fe+3 | 3 Восстановитель (FeO (Fe+2 ))
N+5 +3ē N+2 | 1 Окислитель (HNO3 (N+5 ))
3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Слайд #27

Задание № 20
Н+2S+6O-24 + Zn0  Zn+2S+6O-24 +S0 + H+2O-2
2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
Zn0 -2ē  Zn+2 | 6 Восстановитель (Zn0)
S+6 +6ē  S0 | 2 Окислитель (Н2SO4 (S+6))
3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
8 Н2SO4 + 6Zn 6ZnSO4 + 2S + 8H2O

Слайд #28

Задание № 20
Zn0 +Н+N+5O-23  Zn+2(N+5O-23 )2+ N+2O-2+ H+2O-2
2. Выписываем атомы изменившие свою степень окисления
Zn0 -2ē  Zn+2 | 8 | 4 Восстановитель (Zn0)
2N+5 +8ē  2N+ | 2 | 1 Окислитель (Н2SO4 (S+6))
3. Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
4Zn +10НNO3  4Zn (NO3)2+ 1N2O+ 5H2O

Слайд #29

Контакты
Иванова Марина Сергеевна:
+7-912-418-22-86
nik.marina15@yandex.com