Металлы в природе. Общие способы их получения
Презентация на тему Металлы в природе. Общие способы их получения к уроку по химии
Презентация по слайдам:
Слайд #1
Металлы в природе. Общие способы их получения. Учитель – Чуйкова Т. А. Лицей № 273 [263-489-004] *
Слайд #2
Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1%
Слайд #3
Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg 2+ 0,12%
Слайд #4
В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).
Слайд #5
Слайд #6
Слайд #7
Слайд #8
Железный метеорит
Слайд #9
Слайд #10
Слайд #11
Чаще всего металлы встречаются в виде Солей неорганических кислот Оксидов
Слайд #12
Сульфиды Галенит PbS Киноварь HgS Пирит FeS2 И др.
Слайд #13
Хлориды Сильвин KCl Галит NaCl Сильвинит KCl • NaCl Карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O И др.
Слайд #14
Сульфаты, фосфаты, карбонаты Барит BaSO4 Апатит Ca5(PO4)3(F,CI) Мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Малахит Cu2(OH)2CO3 И др.
Слайд #15
Оксиды Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O И др.
Слайд #16
Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.
Слайд #17
Слайд #18
1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO3 = CuO + CO2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2
Слайд #19
Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO2 Водородотермия: Cr2O3 + H2 → Cr + H2O Металлотермия: Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 t t t t
Слайд #20
2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Восстановление металла из раствора: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Слайд #21
Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl → 2Na + Cl2 MgBr2 → Mg + Br2 Микробиологические методы получения металлов.
Слайд #22
Домашнее задание § 9, упражнение № 4, 5 письменно.