Презентация по химии 9 класс "Фосфор и его соединения"

Слайд #1

Фосфор и его соединения
Автор: Прохоренко М.М.
Учитель химии
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 56»,
г. Новокузнецк

Слайд #2

Строение атома
Фосфор — элемент VA–группы периодической системы Д.И. Менделеева.
Электронная конфигурация:





Влентность: III, V
Степень окисления: -3, 0, +3, +5

Слайд #3

История открытия
Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

Гамбургский купец и алхимик Хенниг Бранд подобно другим алхимикам пытался получить философский камень, с помощью которого неблагородные металлы превращаются в золото. В 1669 году при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи он получил светящееся в темноте вещество. Благодаря этому свойству фосфор получил своё название: «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносный».

Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем, а затем, независимо от Бранда и Кункеля — Р. Бойлем, описавшим его в статье “Способ приготовления фосфора из человеческой мочи”. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.

Слайд #4

Нахождение в природе
Фосфорит
Апатит

Слайд #5

Аллотропия

Слайд #6

Белый фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор

Слайд #7

Химические свойства
Под фосфором в химических реакциях чаще всего понимают белый фосфор (P4). Красный фосфор вступает в реакции при определённых условиях. Например, реагирует с водой при нагревании и под давлением. Чёрный фосфор практически инертен.

Слайд #8

Фосфор реагирует с простыми и сложными веществами, образуя:
Фосфин (РН3) – плохо растворимый в воде ядовитый газ, аналог аммиака. В отсутствии кислорода при нагревании разлагается на простые вещества – фосфор и водород.
Фосфорная или ортофосфорная кислота (H3PO4) образуется при взаимодействии фосфора или оксида фосфора (V) с водой.;
Фосфиды – соли, образующиеся при взаимодействии с металлами или неметаллами. Они неустойчивы и легко разлагаются под действием кислот или воды.;
Фосфор может образовывать два оксида – P2O3 и P2O5..

Слайд #9