Практическая часть ОГЭ по химии. Задание 23,24.

Слайд #1

Практическая часть ОГЭ
по химии
Задания 23, 24

Слайд #2

Проверяемые требования к результатам
освоения образовательной программы
(из спецификации)
Задание 23
Решение экспериментальных задач по темам:
«Неметаллы IV–VII групп и их соединений»;
«Металлы и их соединения».
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, иодид-, сульфат-, карбонат-,силикат-, фосфат-; ион аммония; катионы изученных металлов, а также бария, серебра, кальция, меди и железа

Слайд #3

Проверяемые требования к результатам
освоения образовательной программы
(из спецификации)
Задание 24

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование.
Разделение смесей и очистка веществ.
Приготовление растворов

Слайд #4

Пример задания

Слайд #5

Слайд #6

Слайд #7

Пример 1. 

Дан раствор сульфата железа (II), а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), соляная кислота, растворы хлорида бария, гидроксида калия, серной кислоты.

Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа (II), и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

Слайд #8

Чтобы записать два уравнения реакции, вы можете использовать такой лайфхак. Заданное вещество — сульфат железа (II) — состоит из катиона Fe2+ и аниона SO42–. Запишем их и все формулы реактивов в виде таблицы:

Слайд #9

Теперь записываем уравнения реакций:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓

Слайд #10

Укажите цвет осадка
Помните, что осадки металлов, находящихся в ряду активности до хрома, имеют белый цвет, как и AgCl. А вот осадки металлов после хрома включительно — цветные.
Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Слайд #11

Пример 2. 
Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида магния.

Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания.

Слайд #12

Запишем уравнения реакций для серной кислоты:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

Для характеристики газов следует указывать цвет и запах. В данном случае Н2 и СО2 — это бесцветные газы без запаха.
Также в задании 23 вы можете встретить газы
H2S и SO2 (бесцветные газы с неприятным запахом) и NH3 (бесцветный газ с резким запахом).

Слайд #13

Пример 3. 
Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: медь, оксид меди (II), соляная кислота, растворы карбоната калия, сульфата меди (II), фенолфталеина. Возможно использование индикаторной бумаги.

Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания.

Слайд #14

Известно, что индикатор меняет свою окраску при изменении типа среды раствора. Поэтому описать его окраску необходимо до и после протекания реакции. Записать это следует так:
Добавим 1–2 капли фенолфталеина в пробирку с NaOH.

Наблюдается появление малиновой окраски раствора:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
После протекания реакции наблюдается исчезновение окраски раствора.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 — выпадение голубого осадка.

Слайд #15

Инструкция по выполнению задания 24
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь, что на выданном лотке находится пять перечисленных в перечне реактивов.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.

Слайд #16

ОТБОР ВЕЩЕСТВ (из инструкции)
В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверх («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см).
Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.

Слайд #17

Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверхности стола с помощью салфетки.
Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

Слайд #18

Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории, который пригласит экспертов предметной комиссии для оценивания проводимого Вами эксперимента.
Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций.
Вы завершили эксперимент. В бланке ответов № 2 подробно опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из двух проведённых Вами реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Слайд #19

Правильное оформление ответа.
На бланке ответа № 2 лист 1(2):
Задание 23
1)
2)  выделение бесцветного газа без запаха;
3)
4)  выпадение белого осадка.

Задание 24.
Комплект № 2
Выполнял (а)

Слайд #20

Желаем успехов!