Презентация к открытому уроку химии вСПО:"Классификация химических реакций"

Слайд #1

МИНИСТЕРСТВО ЛЕСНОГО ХОЗЯЙСТВА РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГБПОУ «УФИМСКИЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
(ОТКРЫТЫЙ УРОК)


Преподаватель химии: Ф.М.Кашапова

Слайд #2

Признаки химических реакций

Слайд #3

 
1. вода = водород + кислород
2. Соединение
3. –Q, +Q
4. C2H4 + HBr = C2H5Br
5. H2 + N2 ↔ NH3
6. медь + кислород = оксид меди (II)
7. Окислительно-восстановительные
 

Слайд #4

Эпиграф:
«Я слышу – я забываю,
я вижу – я запоминаю,
я делаю – я понимаю».
Китайская мудрость
Цель:
расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.

Слайд #5

1.По числу и составу исходных и образующихся веществ

Слайд #6

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите их тип.

а) SO3 + H2O = H2SO4
б) NaOH + НСl = NaCl + Н2О
в) Zn + НСl = ZnCl2+ Н2
г) Na2CO3+CaCl2 =NaCl+CaCO3
д) СаСО3= СаО + СО2
е) Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr
ж) Al2O3 + HCl = AlCl3 + Н2О
з) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Слайд #7

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите их тип.

а) SO3 + H2O = H2SO4
б) NaOH + 2НСl =2NaCl + Н2О
в) Zn + 2НСl = ZnCl2+ Н2
г) Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3
д) СаСО3= СаО + СО2
е) 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
ж) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О
з) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Слайд #8

2. По тепловому эффекту

Слайд #9

Термохимическая реакция – это химическая реакция, которая сопровождается выделением или поглощением теплоты.
Тепловой эффект реакции — это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате протекания химической реакции.





 

Слайд #10

Слайд #11

Кто больше?


N2(газ) + O2 (газ) ↔ 2NO(газ) -180 кДж

Слайд #12

3. По обратимости

Слайд #13

Кто больше?


N2(газ) + O2 (газ) ↔ 2NO(газ) -180 кДж

Слайд #14

4. По фазовому составу

Слайд #15

5. По наличию катализатора
Реакции
Каталитические
протекают в присутствии катализатора
2H2O2  → 2H20 + O2 (кат. MnO2)
 2Al + 3I2  → 2AlI3 (кат. H2O)
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (кат. MnO2)
Некаталитические
протекают без участия катализатора

BaCl2 + K2SO4  → BaSO4↓ + 2KCl
2HgO → 2Hg + O2
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O

Слайд #16

6. По изменению
степени окисления х.э.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -
реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов. (реакции замещения, соединения, разложения)


Без изменения степени окисления (реакции обмена, некоторые реакции соединения и разложения)

Слайд #17

Слайд #18

Эпиграф:
«Я слышу – я забываю,
я вижу – я запоминаю,
я делаю – я понимаю».
Китайская мудрость
Цель:
расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.

Слайд #19

Домашняя работа
§12, подготовить сообщение об основных химических реакциях, протекающих в природе и охарактеризовать их по всем признакам.

Слайд #20

МИНИСТЕРСТВО ЛЕСНОГО ХОЗЯЙСТВА РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГБПОУ «УФИМСКИЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
(ОТКРЫТЫЙ УРОК)


Преподаватель химии: Ф.М.Кашапова