Химические свойства неорганических веществ часть 1

Слайд #1

МБОУ «Красногвардейская средняя общеобразовательная школа №1»
Химические свойства неорганических соединений
Часть 1 (простые вещества)

Учитель химии: Уткин Е.А.

Слайд #2

Классификация неорганических веществ

Слайд #3

Задание из ЕГЭ по классификации неорганических веществ.....
Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) соли летучей кислоты, Б) кремнезёму, В) пероксиду
 
1 Na3PO4 2 SiO2 3 MnO2
4 Al2O3 5карбид кальция 6 MgSiO3
7известковая вода 8пищевая сода 9Na2O2

Слайд #4

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) щелочи, В) кислой соли
 
1 едкий натр 2 N2O 3 NH4NO3
4 HCOONa 5серный ангидрид 6 Mg(ОН)2
7гидрофосфат кальция 8СО 9 MnO2

Слайд #5

Перечь веществ с необычними названиями

Слайд #6

Химические свойства металлов
а) Щелочных металлов
1) с кислородом
4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2
K + O2  = KO2 Rb + O2  = RbO2
2) с галогенами
2Li + Br2 = 2LiBr  бромид лития
3) с азотом
6Li + N2 = 2Li3N нитрид лития, остальные при t
4) c фосфором при нагревании
3Na + P = Na3Р фосфид натрия
5) с водородом при нагревании
Н2 + 2Rb = 2RbН гидрид рубидия

Слайд #7

6) С серой при нагревании
S + 2K = K2S сульфид калия
7) С водой
2HOH + 2Na = 2NaOH + H2↑
8) с галогенопроизводными углеводородов (реакция Вюрца): 2Na + 2C2H5Cl → 2NaCl + C4H10
9) со спиртами и фенолами
2CH3OH + 2К = 2CH3OК + H2↑ метилат калия 2C6H5OH + 2Na  = 2C6H5ONa + H2 фенолят натрия

Слайд #8

б) Щелочно-земельных металлов
1)с кислородом 2Mg + O2 = 2MgO (барий искл.)
2) с галогенами Мg + I2 = MgI2 – иодид магния
(бериллий только при высоких температурах)
3) с углеродом 2Ве + С = Ве2с, все остальные карбиды : Са + 2С = СаС2
4) с водородом все кроме бериллия
5) с водой бериллий – нет, магний при кипячении. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 остальные при обычных усл.
6) с кислотами Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑
7) бериллий реагирует с щелочами
Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат калия

Слайд #9

С кислотами-окислителями

Слайд #10

в) алюминий
1) с кислородом 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 (горит)
2) с галогенами 2Al + 3I2 =2AlI3 (катализатор вода)
3) с серой при t 150-200
4) с азотом при 800 градусов
5) с углеродом 2000 градусов
6) с водой без оксидной пленки 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
7) с оксидами металлов (алюмотермия)
2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3
8) с кислотами 2Аl+3Н2SO4(разб.)=Аl2(SO4)3+3H2↑
9) с щелочами (растворы) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Сплавление Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О

Слайд #11

г) свойства d-металлов
1) медь с кислородом при нагревании, либо оксид меди 1 дибо2
2) медь с серой при нагревании 300-400 градусов – сульфид меди 1 , свыше 400 сульфид меди 2
3) с галогенами 2-валентная, с йодом 1-валентная
4) С водородом, азотом, углеродом и кремнием медь не взаимодействует.
5) с оксидами неметаллов

Слайд #12

6) с оксидами металлов


7) с солями металлов
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4
8) медь подвергается коррозии
2Cu + H2O + СО2 + О2 = (CuOН)2СO3
цинк
При нагревании металлический цинк взаимодействует с галогенами, серой, фосфором.
При нагревании 8ООгр. Zn + H2O = ZnO + H2↑
с щелочами при t

Слайд #13

Водными растворами щелочей
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba[Zn(OH)4] + H2↑
В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:
4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O→4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑
С солями менее активных металлов
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Хром
При обычных условиях хром устойчив к коррозии как на воздухе, так и в воде.

Слайд #14

С кислородом и фтором, хлором при нагревании
4Cr + 3O2 ==> 2Cr2O3 2Cr + 3F2 ==> 2CrF3
С серой Cr + S  ==>  CrS 2Cr + 3S  ==>  Cr2S3
С водой при нагревании 2Cr + 3H2O ==>  Cr2O3 + 3H2↑
С окислителями в щелочной среде при сплавлении


Железо
С кислородом 3Fe + 2O2 ==> Fe3O4
С серой при нагревании Fe + S ==> FeS
Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3,
С кислотами обычно 2-валентный
Коррозия 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Слайд #15

Химические свойства неметаллов
Кислород
Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы
С серой и фосфором горит при обычных условиях, с азотом при 2000 градусов
Горение сложных веществ сопровождается образованием оксидов.
Углеводороды и кислородсодержащие органические вещества горят до углекислого газа и воды.

Слайд #16

Азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2.

При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:

Озон
PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2
Серебро с кислородом не реагирует, а с озоном 2Ag + O3 = Ag2O + O2
Качественная реакция на озон
2KI + O3 + H2O = I2↓ + O2 + 2KOH

Слайд #17

Сера
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор)

Как восстановитель сера выступает при взаимодействии с неметаллами, (кислород, галогены), а также сложными веществами с ярко выраженной окислительной функцией.

Слайд #18

Сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами щелочей
Азот
С металлами при обычных условиях только литий.
Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой:

А также растворами кислот, например:


С неметаллами мы уже говорили (см. выше)
Сложные вещества только

Слайд #19

Фосфор
С кислородом с галогенами





с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:
Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:

Слайд #20

Со сложными веществами


Водород
Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!
Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными!
Водород не реагирует с оксидами металлов, находящихся в ряду активности металлов до алюминия (включительно),

Слайд #21

Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, галогенов и углерода.





С неорганическими кислотами водород не реагирует!
С солями
Галогены уменьшение активности галогенов . F2 > Cl2 > Br2 > I2
Фтор может реагировать даже с такими веществами как - кислород, углерод (алмаз), азот, платина, золото и некоторые благородные газы (ксенон и криптон)
С фосфором
Остальные галогены уже разбирались выше…
С серой

Слайд #22

С металлами


Со сложными веществами

С щелочами
хлор и бром, а
йод всегда - 2

Слайд #23

Углерод
Как восстановитель углерод реагирует с такими неметаллами как, например, кислород, галогены, сера.
Углерод способен восстанавливать металлы после алюминия,
Некоторые и до алюминия

паровая конверсия угля
С оксидами неметаллов
С кислотами

Слайд #24

Все галогениды кремния легко гидролизуются водой
кремний
С хлором, бромом и йодом кремний реагирует только при нагревании
а также растворами щелочей:
С металлами с образованием силицидов

Слайд #25

Задания из ЕГЭ….
2. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора кислотыY. В результате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом.
1)гидроксид калия
2)соляная кислота
3)сульфат меди (II)
4)карбонат натрия
5)сульфид калия
1. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.
1) KOH
2) HCl
3) Cu(NO3)2
4) K2SO3
5) Na2SiO3