Презентация на тему "Реакции замещения 8 класс"

Слайд #1

Простое вещество

Вещества, которые образованы атомами
одного химического элемента

Слайд #2

Сложное вещество


Вещества, образованные атомами
разных химических элементов

Слайд #3

Что обозначает индекс?



Число атомов в формуле

Слайд #4

Что обозначает коэффициент?



Число молекул

Слайд #5

Кислоты


Сложные вещества, молекулы которых
состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Слайд #6

Соли


Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

Слайд #7

Тип химической реакции?

Реакции соединения – в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество

Слайд #8

Повторение 2
Тип химической реакции?
Реакции разложения – в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых вещества

Слайд #9

Na + Cl2 → Na Cl

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Na2O + H2O → Na OH

Ag Br → Ag + Br2
2
2
2
0
1
2
3
2
2
2
Задание
для самостоятельного выполнения
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций,
определите тип реакции (время выполнения 2 минуты).

Слайд #10

H Cl + Zn →

2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2
сложное + простое = сложное + простое вещество вещество вещество вещество

Какие вещества принимают участие
в химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Zn Cl2 + H2

Слайд #11

С


Д
ДОМ
СОМ

Слайд #12

Тема урока:
«Типы химических реакций:
реакции замещения»

Слайд #13

Эксперимент №1:
взаимодействие кислот с металлами
Эксперимент: в пробирках металлы: магний, алюминий, медь
Прилейте 2-3 мл соляной кислоты.
Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.



H Cl
Mg
Cu
AL
AL + HCL →
Cu + HCL →
Mg + HCL →
Mg Cl2 + H2
AL Cl3 + H2
реакция не идёт
2
2
2
6
3

Слайд #14

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
металлы, расположенные в ряду активности до водорода, вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород.
Металлы, расположенные в ряду активности после водорода, не вступают в реакции замещения с кислотами и водой
Н.Н. Бекетов
Чем ближе металл расположен к левому
краю ряда, тем он более активен;

Слайд #15

Задание № 1
продолжите возможные уравнения реакций:

Используя ряд активности металлов,
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au





Fe+ HCL →
Cu + HCL →
Mg + HCL →
Mg Cl2 + H2
Fe Cl2 + H2
реакция не идёт
2
2

Слайд #16

Взаимодействие растворов солей с металлами
Продолжите уравнение химической реакции:
CuSO4 + Fe =

В стакан налит раствор сульфата меди (II).
Опустили железную скрепку.
Наблюдайте. Сделайте выводы.
CuSO4
Fe
Fe SO4 + Cu

Слайд #17

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен;

Слайд #18

В двух пробирках находятся металлы Al и Ag.
Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов?
Задание №3
Решите проблему
?
Ag Al
Ag не реагирует с соляной кислотой
Al реагирует с соляной
кислотой
Реакция замещения
К какому типу относится данная реакция?

Слайд #19

Спасибо за внимание!
Успехов в изучении химии!