Презентация к занятию объединения "Лаборатория знаний. Практическая химия" центра "Точка роста"

Слайд #1

Занятие объединения
«Лаборатория знаний. Практическая химия»
центра «Точка роста»


Колесникова Татьяна Ивановна
учитель химии и биологии,
педагог центра «Точка роста»
МКОУ СОШ №4

Слайд #2

Слайд #3

Слайд #4

Тема. «Определение теплового эффекта реакций нейтрализации, замещения и растворения»

Цели: научиться
- экспериментальным путем определять тепловой эффект реакции;
- использовать для этого необходимое оборудование и реактивы;
- проводить расчеты и вычисления;
- составлять термохимические уравнения;
- применять полученные знания на практике

Слайд #5

Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно



Тепловой эффект реакции – энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции

Слайд #6

Тепловой эффект химической реакции
– это количество теплоты, которое выделилось или поглотилось в ходе химической реакции

Q

Единицы измерения: Дж, кДж

Слайд #7

Герман Иванович Гесс
Основоположник термохимии

Занимался изучением теплового эффекта химических реакций. 
В 1840г. сформулировал основной закон термохимии – «закон постоянства сумм теплот», который, впоследствии получил название закона Гесса.

Слайд #8

Закон Гесса






Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий

Слайд #9

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком

Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества.

Например:

2H2(г) + O2(г) = 2H2О(ж) + 572 кДж
(горение водорода в кислороде)

2H2О(ж) + 572 кДж = 2H2(г) + O2(г)
(разложение воды электрическим током)

Слайд #10

Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются термохимическими

В термохимических уравнениях указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию


2H2(г) + O2(г) = 2H2О(ж) + 572 кДж

Слайд #11

Практическая работа
Тема. Определение тепловых эффектов реакций нейтрализации, замещения и растворения
Опыт №1 «Тепловые явления реакции замещения меди из раствора ее соли металлом»

Опыт №2 «Тепловые явления реакции нейтрализации»

Опыт №3 «Определение теплового эффекта при растворении твердых веществ»

Слайд #12

Правила техники безопасности

Слайд #13

План отчета группы

1. Название опыта
2. Исходные вещества
3. Продукты реакции
4. Изменение температуры
5. Тепловой эффект (с выделением теплоты; с поглощением теплоты)
5. Термохимическое уравнение реакции
6. Вывод: тип реакции по тепловому эффекту

Слайд #14

Рефлексия
- Что нового узнал
- Чему новому научился
Где смогу применить полученные знания
Что было интересно
- Понравилось ли занятие

Слайд #15

Спасибо за работу!