Презентация "Химические свойства фосфора, оксида фосфора, фосфорной кислоты"

Слайд #1

Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет свойства окислителя при взаимодействии с активными металлами (образуются фосфиды):
Р0 + 3е = Р-3
3Ca + 2P = Ca3P2
Фосфиды металлов разлагаются водой или кислотами:
Zn3P2 + 6HCL = 3ZnCl2 + 2PH3
Ca3P2 +6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Слайд #2

Фосфор проявляет свойства восстановителя
Взаимодействует с более активными неметаллами:
2P +3CL2 = 2PCL3 или 2P + 5CL2 изб. = 2PCL5

4P + 3O2= 2P2O3 или4P + 5O2 изб. = P4O10

Слайд #3

Взаимодействует со сложными веществами-окислителями – азотной, серной кислотами, хлоратами, нитратами образуя соединения в степени окисления +5:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCL
2P + 5NaNO3 = 5NaNO2 + P2O5

Слайд #4

Вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления в присутствии щелочей:
P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 Гипофосфит калия

Слайд #5

Оксид фосфора (III)
Существует в виде димера P4O6 легкоплавкое вещество белого цвета, образуется при окислении фосфора кислородом или при горении в недостатке кислорода, реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты, окисляется кислородом воздуха.

Слайд #6

Оксид фосфора (V)
Существует в виде димера P4O10 порошок белого цвета, чрезвычайно гигроскопичен, образуется при горении фосфора в избытке кислорода.
Проявляет общие свойства кислотных оксидов:
1)При взаимодействии с холодной водой последовательно образует метафосфорную, пирофосфорную и ортофосфорную кислоты:P2O5 + H2O = 2HPO3
2HPO3 + H2O = H4P2O7
H4P2O7 + H2O = 2H3PO4
2)При взаимодействии с горячей водой сразу образуется H3PO4

Слайд #7

3) Взаимодействует с основными оксидами с образованием ортофосфорной кислоты:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
4) Взаимодействует со щелочами:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
5) Активно отнимает воду, поэтому используется для получения оксидов:
2HNO3+ P2O5 = N2O5 + 2HPO3

Слайд #8

Ортофосфорная кислота
Получение:
В промышленности - из фосфата кальция
Ca3(PO4)2 + 3H3PO4конц. = 3CaSO4 + 2H2PO4

В лаборатории – окислением фосфора азотной кислотой
3P + 5HNO3разб. + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Слайд #9

Химические свойства H3PO4
1. Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду активности левее водорода
3Ca + 2H3PO4 = 3H2 + Ca3(PO4)2
2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами
3CaO + 2H3PO4 = 3H2O + Ca3(PO4)2

Слайд #10

3. Взаимодействует с основными и амфотерными гидроксидами с образованием кислых и средней соли:
KOH + H3PO4 = H2O + KH2PO4 (избыток кислоты)
2KOH + H3PO4 = 2H2O + K2HPO4
( Избыток щелочи)
3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4

Слайд #11

4. Взаимодействует с солями
3Na2CO3 + 2H3PO4= 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 + 3NaNO3
5. Разложение при нагревании
2H3PO4 = H2O + H4P2O7 пирофосфорная кислота
H4P2O7 = H2O + 2 HPO3 метафосфорная кислота