Презентация по химии на тему: "Кислоты" (8 класс)

Слайд #1

Кислоты.

Слайд #2

Что такое кислоты?
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Слайд #3

Кислоты.
НnК
К – кислотный осадок
Общая формула кислот

Слайд #4

Назовите все эти соединения?
H2SO4
H2S
HNO3
HCl
H2CO3
H2SO3

Слайд #5

Проверка.
H2SO4
H2S
HNO3
HCl
H2CO3
H2SO3
Азотная
Серная
Сернистая
Угольная
Хлороводородная
Сероводородная

Слайд #6

Классификация кислот.
По наличию атомов кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
Примеры:
H2SO4, HNO3
Примеры:
HCl, H2S

Слайд #7

Классификация кислот.
По количеству атомов водорода
Одноосновные
Двухосновные
Трёхосновные
HNO3, HCl
H2SO4, H2S
H3PO4

Слайд #8

По растворимости
в воде
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Большинство кислот
H2SiO3
По летучести
Летучие
Нелетучие
HCl, H2S, HNO3
H2SO4, H2SiO3, H3PO4
Классификация кислот.

Слайд #9

По признаку
стабильности
Стабильные
Нестабильные
H2SO4, H3PO4, HCl
H2SiO3, H2SO3, H2CO3
Классификация кислот.
CO2↑ + H2O

Слайд #10

1. H2SO4; H2SiO3; H3PO4;
2. HCl; H2SO3; HBr;
3. H2SO4; H2SO3; H2CO3.
Задание: «Третий лишний».

Слайд #11

Лимонная кислота
Яблочная
кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная
кислота
Уксусная кислота
Молочная
кислота
Распространение кислот в природе.

Слайд #12

Физические свойства кислот.
Твёрдым  веществом являются ортофосфорная H3PO4, кремниевая H2SiO3 кислоты.
В жидком  агрегатном состоянии находятся серная H2SO4 и азотная кислота HNO3.
Некоторые кислоты вообще не существуют в чистом виде, а представляют собой водные растворы.
Другие кислоты являются летучими и в концентрированном виде имеют резкий запах.
Например, сероводородная кислота H2S имеет специфический «аромат» сероводорода, напоминающий запах тухлых яиц.

Слайд #13

Важно!

Слайд #14

Химические свойства кислот.
Реакция с основаниями:
Кислота + основание = соль + вода
Реакция обмена
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
Пример

Слайд #15

Химические свойства кислот.
Реакция с оксидами металлов:

Кислота + оксид металла = соль + вода
Реакция обмена
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
CuO
Пример

Слайд #16

Химические свойства кислот.
Реакции с металлами:

Металл + кислота = соль + водород
Реакции замещения
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

Pb + H2SO4 ≠

Cu + HCl ≠
HCl
Al
H2SO4
Pb
Cu
HCl

Слайд #17

Для этих реакций необходимы условия:
Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Должна получиться растворимая соль;
Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами;
Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты
иначе реагируют с металлами.

Слайд #18

Химические свойства кислот.
Реакция с солями:
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Реакция обмена
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
Осадок
Газ

Слайд #19

Домашнее задание.
Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам:
HNO2, H2SO3, HNO3, H3PO4, H2SiO3, H2SO4.
2) Составьте уравнения реакций согласно следующим схемам реакций:
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
N2O5 → HNO3 → Fe(NO3)2