Презентация "Разбор официального пробника ЕГЭ по химии, Москва, 2022"

Слайд #1

Химия, ЕГЭ
Разбор официального пробника, москва, декабрь 2022

Слайд #2

Внимательно читайте задания!!!
Каждый символ пишите в отдельной клеточке, цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться
2

Слайд #3

Задания 1-3
3
В этих заданиях:
Общий ряд элементов
Особые требования к внимательности и к знанию исключений

Слайд #4

4
Обращаем внимание на следующее:

Число электронов на внешнем слое для элементов главных подгрупп равно номеру группы, значит:

Но не путаем понятия, сходная и одинаковая.
Если элементы совпадают числом электронов на внешнем слое, но число электронных слоёв различно, то такая конфигурация называется сходной или одинаковой, в одинаковой обязательно должно совпадать число электронных слоёв

Cl и F не подходят под условия,
У этих двух элементов сходная, но не одинаковая конфигурация внешнего электронного слоя, но многие их выбрали
ЗАДАНИЕ 1
Электронное строение

Слайд #5

5
Обращаем внимание на следующее:

3. Число электронов на внешнем слое для элементов побочных подгрупп:
у большинства 2 электрона
у IB и VIB групп по 1 электрону
(данное явление называется провал электрона)
Mn и Fe правильные ответы на данный вопрос

Слайд #6

6
Летучие водородные соединения – это соединения неметаллов с водородом. Вам могут встретиться:

Усиление кислотных свойств летучих водородных соединений
ЗАДАНИЕ 2 Изменение свойств

Слайд #7

7
Летучие водородные соединения – это соединения здесь вообще важно понять, как правильно считать:

Несколько правил, которые помогут
Для элементов главных подгрупп обычно максимальная с.о. равна номеру группы, а минимальную считаем по правилу: номер группы минус 8. Исключения, у (F) максимальная ноль, а у (O) +2
Металлы не имеют отрицательных с.о., у них минимальная будет ноль
Для побочных подгрупп много исключений. Часто с.о. равны номеру группы, но некоторые элементы рекомендую запомнить:

ЗАДАНИЕ 3 Степень окисления (с.о.) химических элементов

Слайд #8

Задание 4
8
Типы химической связи и типы кристаллических решёток

Слайд #9

9
Поваренная соль
Сульфат аммония
Медный купорос
Гидроксид калия
Вещества, где есть хоть одна ионная связь
Вещества с атомной решёткой
Синее без перекрытия – это вещества
с ионным типом кристаллической решётки
Классически, ионная связь это соединение металл-неметалл, но вместо металла может выступать NH4+, PH4+, или ионы, образованные аминами

Слайд #10

Задание 4
10
Связи N-H ковалентные полярные
Это пероксид, значит есть группировка –О-О- , но это ковалентная неполярная связь
Здесь нет ковалентных связей, только ионные
Все связи Cl-O ковалентные полярные

Слайд #11

Задание 5
11
Нужно знать не только классификацию, но и запомнить тривиальные
названия
Классификация неорганических веществ

Слайд #12

Запомните названия и формулы
12

Слайд #13

Запомните названия и формулы
13

Слайд #14

NaHCO3
Ca(OH)2
(CuOH)2CO3
CaO
CO
Задание 5
Нужно знать не только классификацию, но и запомнить тривиальные
названия
Классификация неорганических веществ

Слайд #15

Задание 6
Здесь просто нужно знать химические свойства. Рекомендую делать упор на качественные реакции
15
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Реакция 1:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

Реакция 2:
2AlCl3+3Na2CO3+3HOH=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
Два балла за
это задание

Слайд #16

Задание 7
Здесь просто нужно знать химические свойства
16
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Это, наверное, самое сложное задание тестовой части раздела неорганической химии
Два балла за
это задание

Слайд #17

Задание 7
17
Mg, буква (А)

Слайд #18

Задание 7
18
Mg, буква (А)

Слайд #19

19
Задание 7
ZnO, буква (Б)

Слайд #20

20
Задание 7
ZnO, буква (Б)

Слайд #21

21
Задание 7
BaCl2, буква (В)

Слайд #22

22
Задание 7
BaCl2, буква (В)

Слайд #23

23
Задание 7
NaOH, буква (Г)

Слайд #24

24
Задание 7
NaOH, буква (Г)

Слайд #25

Задание 7
Здесь просто нужно знать химические свойства
25
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Это наверно самое сложное задание тестовой части раздела неорганической химии
Два балла за
это задание

Слайд #26

Задание 8
Здесь просто нужно знать химические свойства.
26
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Нужно понимать чем закончится реакция

Рекомендую сделать упор на:
свойства кислот окислителей
хром и марганец
свойства Zn, Al и их соединений, особенно взаимодействия с щелочами при сплавлении и в растворе
реакции разложения веществ
Взаимодействие неметаллов с щелочами
Два балла за
это задание

Слайд #27

Задание 8
27
В избытке щёлочи последняя реакция пошла бы по другому
Cr2(SO4)3+12KOH(изб.)=2K3[Cr(OH)6]+3K2SO4

Слайд #28

Задание 8
Здесь просто нужно знать химические свойства.
28
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Нужно понимать чем закончится реакция

Рекомендую сделать упор на:
свойства кислот окислителей
хром и марганец
свойства Zn, Al и их соединений, особенно взаимодействия с щелочами при сплавлении и в растворе
реакции разложения веществ
Взаимодействие неметаллов с щелочами
Два балла за
это задание

Слайд #29

Задание 9
Здесь просто нужно знать химические свойства.
29
Многие после 9 класса считают неорганическую химию лёгкой, я так не думаю
Реакция 1:
3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

Реакция 2:
Cu+Cl2=CuCl2
Реакция меди с соляной кислотой
не идёт, т.к. (Cu) стоит правее (H2)
в ряду активности металлов

Слайд #30

Задание 10
Ну вот и началась органика
В задании 10 нужно знать номенклатуру,
тривиальные названия, общие формулы

Слайд #31

31
алканы
изобутан
арены
бензол
алкены
этилен
арены
толуол
алкены
пропилен
алкадиены
дивинил
арены
о-ксилол
алкины
ацетилен
арены
м-ксилол
алкадиены
изопрен

Слайд #32

32
арены
п-ксилол
спирты
изопропиловый спирт
спирты
этиленгликоль
арены
кумол
стирол
спирты
глицерин
спирты
древесный спирт
спирты
бензиловый спирт
спирты
винный спирт

Слайд #33

33
фенолы
фенол
кетоны
бензофенон
фенолы
о-крезол
карбоновые кислоты
муравьиная кислота
альдегиды
формальдегид
карбоновые кислоты
уксусная кислота
альдегиды
уксусный альдегид (ацетальдегид)
карбоновые кислоты
пропионовая кислота
кетоны
ацетон
карбоновые кислоты
масляная кислота
кетоны
ацетофенон

Слайд #34

34
карбоновые кислоты
щавелевая кислота
карбоновые кислоты
бензойная кислота
карбоновые кислоты
малоновая кислота
карбоновые кислоты
фталевая кислота
карбоновые кислоты
янтарная кислота
карбоновые кислоты
терефталевая кислота
карбоновые кислоты
акриловая кислота
карбоновые кислоты
молочная кислота

Слайд #35

35
амины
анилин
аминокислоты
серин
аминокислоты
глицин
аминокислоты
аланин
аминокислоты
фенилаланин

Слайд #36

Общие формулы
36
В общем случае, базовая формула у алканов CnH2n+2, каждая кратная связь и каждый цикл будет отнимать от этой формулы два атома водорода.
Формулу любого класса органических соединений можно начать с CnH2n

Слайд #37

37
Классы органических соединений с одинаковой общей формулой будут изомерны друг другу, но не забывайте, что класс, понятие растяжимое!!!
Общие формулы

Слайд #38

Задание 10
38
Ароматическое соединение
алкадиен
циклоалкан
арен

Слайд #39

Задание 11
39
Фридрих Кекуле
Александр Михайлович
Бутлеров
Нужно знать теорию строения органических соединений

Слайд #40

11 задание, знать понятия:
Изомеры – когда разные вещества обладают одной молекулярной формулой
Гомологи
Типы гибридизации и их физический смысл
Первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные атомы
40

Слайд #41

Общие формулы
41
Классы органических соединений с одинаковой общей формулой будут изомерны друг другу, но не забывайте, что класс, понятие растяжимое!!!

Слайд #42

Задание 11
42
Фридрих Кекуле
Александр Михайлович
Бутлеров
Нужно знать теорию строения органических соединений

Слайд #43

11 задание
43
1
Этилацетат
C4H8O2
2
Бутаналь
C4H8O
3
Диэтиловый эфир
C4H10O
4
Метилпропанол-2
C4H10O
5
Бутанон
C4H8O
Бутанол-2
C4H8O

Слайд #44

11 задание
44
1
Этилацетат
C4H8O2
2
Бутаналь
C4H8O
3
Диэтиловый эфир
C4H10O
4
Метилпропанол-2
C4H10O
5
Бутанон
C4H8O
Бутанол-2
C4H8O

Слайд #45

Задание 11
45
Фридрих Кекуле
Александр Михайлович
Бутлеров
Нужно знать теорию строения органических соединений

Слайд #46

Задание 12
46
Знать химические свойства и методы получения углеводородов
Правильных вариантов ответа от 2 до 4
вероятность угадать примерно 1 шанс на 1000

Слайд #47

Задание 12
При нагревании одноатомных спиртов с концентрированной серной кислотой возможны три продукта:
Алкен, в более жёстких условиях (внутримолекулярная дегидротация)
Простой эфир, в менее жёстких условиях (межмолекулярная дегидротация)
Сложный эфир спирта и серной кислоты, если реакция остановлена на полпути
Для нашего вопроса подходят два варианта:
47
CH3-CH2-CH2-OH ⟶ CH3-CH=CH2 + H2O

CH3-CH2-CH2-OH + HO-CH2-CH2-CH3 ⟶ CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3+ H2O

Слайд #48

Задание 12
48
Знать химические свойства и методы получения углеводородов
Правильных вариантов ответа от 2 до 4
вероятность угадать примерно 1 шанс на 1000

Слайд #49

Задание 13
49
Здесь: амины, аминокислоты + БЖУ (белки, жиры, углеводы)
Правильных вариантов ответа ровно 2
вероятность угадать ровно 1 к 25
Не нужно учить больше, чем нужно!!!

Слайд #50

50
Жиры – это сложные эфиры ГЛИЦЕРИНА и высших жирных кислот
Гидролиз жиров
Водный
глицерин +
кислота
Щелочной
глицерин + соль кислоты
Самые распространенные жирные кислоты:
предельные:
Стеариновая C17H35COOH
Пальмитиновая C15H31COOH
непредельные:
Олеиновая C17H33COOH
Линолевая C17H31COOH
Линоленовая C17H29COOH

Слайд #51

Задание 13
51
Здесь: амины, аминокислоты + БЖУ (белки, жиры, углеводы)
Правильных вариантов ответа ровно 2
вероятность угадать ровно 1 к 25
Не нужно учить больше, чем нужно!!!
это другое название глицерина
это соль олеиновой кислоты

Слайд #52

Задание 14
52
Знать химические свойства и методы получения углеводородов
Два балла за
это задание

Слайд #53

14 задание
53
пропен (5)
пропин (6)
н-гексан (3)
проппаналь (1)

Слайд #54

Задание 14
54
Знать химические свойства и методы получения углеводородов
Два балла за
это задание

Слайд #55

Задание 15
55
Знать химические свойства и методы получения кислородсодержащих органических соединений
Два балла за
это задание

Слайд #56

15 задание
56

Слайд #57

Задание 15
57
Знать химические свойства и методы получения кислородсодержащих органических соединений
Два балла за
это задание

Слайд #58

Задание 16
58
Органическая цепочка
знать свойства органических веществ и методы их получения

Слайд #59

16 задание
59
Все ошибаются
ИЛИ

Слайд #60

Задание 16
60
Органическая цепочка
знать свойства органических веществ и методы их получения
ИЛИ

Слайд #61

Задание 17
61
заголовок презентации
Разные классификации химических реакций
Правильных вариантов ответа от 2 до 4
вероятность угадать примерно 1 шанс на 1000

Слайд #62

Задание 18
62
Скорость химической реакции
Правильных вариантов ответа от 2 до 4
вероятность угадать примерно 1 шанс на 1000
Не путать с
химическим
равновесием

Слайд #63

На скорость реакции влияет:
Температура (всегда), при увеличении t0 скорость увеличивается
Давление (если в реагентах есть газ), при увеличении давления скорость увеличивается
Концентрации реагентов (если они газы или жидкости), при увеличении концентрации скорость увеличивается
Степень измельчения реагентов (если они твёрдые вещества), при измельчении скорость увеличивается
Катализатор увеличивает скорость, а ингибитор уменьшает скорость

63

Слайд #64

Задание 18
64
Скорость химической реакции
Правильных вариантов ответа от 2 до 4
вероятность угадать примерно 1 шанс на 1000
Не путать с
химическим
равновесием

Слайд #65

Задание 19
65
ОВР: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление (не путать красное и синее). Уметь определять с.о. элементов в соединениях, знать минимальные и максимальные с.о.

Слайд #66

Запомнить
Окислитель (не путать с процессом окисления), это элемент, который в ходе реакции присоединяет чужие электроны, а значит он меняет свою с.о. с большей на меньшую, окислителем называют не только элемент, но и вещество, которое этот элемент содержит
Восстановитель (не путать с процессом восстановления), это элемент, который в ходе реакции отдаёт свои электроны, а значит он меняет свою с.о. с меньшей на большую, восстановителем называют не только элемент, но и вещество, которое этот элемент содержит
Когда отдаёт – с.о. увеличивается, когда присоединяет, с.о. уменьшается
И окислитель и восстановитель ищем в левой части уравнения!!!

66
Часто путают!!! Окисление и восстановление, это процессы, которые происходят с элементами, если элемент окислитель, то с ним происходит процесс восстановления

Слайд #67

Степени окисления серы (S)
67
Минимальная
Максимальная
-2
+6
А) Сульфат
Б) Сульфид
В) Сульфит
SO42-, с.о. S+6, больше быть не может, значит
S2- , с.о. S-2, меньше быть не может, значит
SO32- , с.о. S+4, может быть как больше, так и меньше, значит
1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель,
и восстановитель

Слайд #68

Задание 19
68
ОВР: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление (не путать красное и синее). Уметь определять с.о. элементов в соединениях, знать минимальные и максимальные с.о.

Слайд #69

Задание 20
69
Электролиз, обычно растворов, но могут быть и расплавы
Внимательно читаем задание, что нас спрашивают: катод, анод, или в общем продукты
В 2023 г составители экзамена обещают, что в вопросах экзамена могут попадаться только инертные электроды
В этом задании часто повторяются ответы

Слайд #70

Задание 21
70
Нужно знать, какие вещества дают кислую, нейтральную и щелочную среду

Слайд #71

Будьте внимательны!!!
71
Вы получите такую подсказку
При увеличении pH кислотность
уменьшается, то есть, сильные щёлочи в растворе дают самые большие значения, а сильные кислоты – самые маленькие
Среда раствора соли или слабокислая, или слабощелочная, или нейтральная, сильнощелочной или сильнокислой соль не даёт
Также для солей есть правило, кто сильный, тот и диктует среду:

Слайд #72

Кто сильный?
72
Сильные металлы:
Группа IA: Li, Na, K, Rb, Cs
Группа IIA
(не все, только перечисленные):
Ca, Sr, Ba
Сильные кислотные остатки у кислот:
Бескислородные только:
HCl, HBr, HI
Для кислородсодержащих, отнимите
от числа атомов кислорода число атомов водорода, если получите больше 1, то кислота сильная, например:
H3PO4 (4-3=1, значит слабая),
HClO3 (3-1=2, значит сильная)

Слайд #73

Задание 21
73
заголовок презентации
Нужно знать, какие вещества дают кислую, нейтральную и щелочную среду
соль, слабый/сильный = слабокислая
сильная щёлочь = сильнощелочная
соль, сильный/слабый = слабощелочная
соль, сильный/сильный = нейтральная
В порядке возрастания pH: 1) ZnSO4 ⟶ 4) Ba(NO3)2 ⟶ 3) KNO2 ⟶ 2) LiOH

Слайд #74

Задание 22
74
Смещение равновесия в обратимых реакциях
Анри Луи
Ле Шателье
Карл Фердинанд
Браун
Равновесие смещается в ту сторону, в которой воздействие ослабевает
Не путать со скоростью реакции
Два балла за
это задание

Слайд #75

На равновесие реакции влияет:
Температура
Давление (если газ есть где-нибудь в реакции)
Концентрации (для жидкостей и газов)
Катализатор и ингибитор НЕ ВАЖНЫ!!!

75
Пользуйтесь принципом Ле Шателье Брауна
Реагенты, левая часть уравнения реакции
Продукты, правая часть уравнения реакции
слева направо – прямая реакция
справа налево – обратная реакция

Слайд #76

Температура
76
Экзотермическая реакция – с выделением теплоты
Эндотермическая реакция – с поглощением теплоты
Если прямая реакция экзотермическая, то обратная всегда эндотермическая
При нагревании система стремиться сопротивляться, а значит, согласно принципу Ле Шателье, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции
Если нагреть эту реакцию, то равновесие сместиться влево
Если охладить эту реакцию, то равновесие сместиться вправо

Слайд #77

Давление
77
При увеличении давления система также сопротивляется, то есть равновесие смещается в сторону, где число объёмов газов будет меньше
Объёмы газов считаем по коэффициентам
Если увеличить давление, равновесие сместиться вправо,
Если уменьшить давление, равновесие сместиться влево
2CO+1O2= 3 объёма
2CO2= 2 объёма

Слайд #78

Концентрации
78
При увеличении концентрации вещества, равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в противоположную от него сторону

При уменьшении концентрации вещества, равновесие смещается в его сторону, то есть в сторону его создания
Если увеличить концентрацию CO, или O2, то равновесие сместиться вправо, если уменьшить концентрацию CO или O2, равновесие сместиться влево

Слайд #79

Задание 22
79
Анри Луи
Ле Шателье
Карл Фердинанд
Браун
Два балла за
это задание

Слайд #80

Задание 23
80
Нужно составить таблицу
Два балла за
это задание
Обратимые реакции

Слайд #81

Задание 23
81
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация иода составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2+I2=2HI
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и иодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y)

Слайд #82

Задание 23
82
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация иода составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2+I2=2HI
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и иодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y)
Про HI в условии задачи ничего не говориться, значит его исходная концентрация равна нулю

Слайд #83

Задание 23
83
Для решения задания нам нужно заполнить среднюю строку, заполняем ее опираясь на коэффициенты

Важно, в результате реакции концентрации реагентов уменьшаются, а концентрации продуктов увеличиваются
HI не было по условию, также по условию, после установления равновесия его стало 0,6 моль/л, значит все 0,6 образовались в процессе реакции
1*0,6:2=0,3

Слайд #84

Задание 23
84
Для решения задания нам нужно заполнить среднюю строку, заполняем ее опираясь на коэффициенты

Важно, в результате реакции концентрации реагентов уменьшаются, а концентрации продуктов увеличиваются
H2 было X моль/л, из них 0,3 израсходовано и после этого осталось 0,3, значит X = 0,3+0,3=0,6
I2 было 0,6 моль/л, из них 0,3 израсходовано и после этого осталось Y, значит Y = 0,6-0,3=0,3

Слайд #85

Задание 23
85
Нужно составить таблицу
Два балла за
это задание

Слайд #86

Задание 24
86
Нужно знать качественные реакции в органической и неорганической химии
Два балла за
это задание

Слайд #87

Задание 24
87
Два балла за
это задание
А) Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
H2 – газ без запаха
Б) BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2
BaSO4 – белый осадок
В) Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4
CuS – чёрный осадок
Г) Al2(SO4)3+6NH3*H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 – белый осадок

Слайд #88

Задание 25
88
Химическая лаборатория, здесь много всего, к этому заданию сложно подготовиться
Натуральные волокна – созданы природой: шёлк, лён, хлопок, шерсть
Искусственные волокна – это изменённые природные: вискоза, триацетатное волокно, полинозное, медно-аммиачное
Синтетические волокна – полностью созданы человекам, аналогов в природе нет: полиэтилен, полистирол, лавсан, ПВХ
Минеральные волокна: асбест, карбидные, нитридные, полимеры оксидов

Слайд #89

Задание 26
89
заголовок презентации
Массовая доля вещества в растворе
В этом году здесь не будет задач на кристаллогидраты, так что не забивайте головы
Ѡ=
m вещества
m раствора
=
0,15x+12
X+12-12
mраствора=X, тогда mвещества= 0,15X
=
0,15x+12
X
=0,18
X=400

Слайд #90

Задание 27
90
Расчёты по термохимическим уравнениям
В этом году в задании оставили только термохимию
Забыли прописать, что условия нормальные
X=17,92 л
n=
Q
Qr

Слайд #91

Задание 28
91
Различные расчёты по уравнениям реакций, но в последнее время чаще всего или избыток/недостаток, или доля выхода продукта реакции
3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
Задачу важно понимать, только аммиак (NH3) реагирует с оксидом меди (CuO), азот просто примесь
n (Cu)=19,2/64=0,3 моль
n (NH3)=(0,3/3)*2=0,2 моль
V (NH3)=0,2*22,4=4,48 л
Vприм.(N2)=5,6-4,48=1,12 л
φ (N2)=(1,12/5,6)*100=20 %
       .
       .

Слайд #92

Вторая часть

Слайд #93

Общие правила
Чётко и понятно прописывайте номер каждого задания
Если решили продолжить, напишите, продолжение задания №[ ]
Не пишите того, чего вас не спрашивают
Не путайте заряд иона и степень окисления
В задачах не забывайте про единицы измерения
Внимательно уравнивайте реакции
Не бойтесь писать сразу в чистовик
93

Слайд #94

Задания 29-30 содержат общий ряд веществ
Выпишите формулы веществ, так будет проще
NaClO, CrCl2, NaOH, AgNO3, NaNO2, HCl

Слайд #95

Задание 29
Обращайте внимание на нюансы
ОВР
Все реакции выучить невозможно, нужно понимать логику процессов, тем не менее, отдельные реакции полезно будет запомнить
Если вы напишите реакцию, но она не подойдёт под условия, то у вас ноль за это задание, не важно что написано далее
NaClO, CrCl2, NaOH, AgNO3, NaNO2, HCl
В реакции чаще всего участвует три
вещества из списка, одно из них выступает в качестве среды реакции
Два балла за
это задание

Слайд #96

Задание 29
ОВР
NaClO, CrCl2, NaOH, AgNO3, NaNO2, HCl
CrCl2+4NaOH+2NaClO=Na2CrO4+4NaCl+2H2O
Cr+2 - 4e- = Cr+6 2 1
Cl+1 + 2e- = Cl-1 4 2
Cr+2 в соединении CrCl2 – восстановитель
Cl+1 в соединении NaClO - окислитель
Два балла за
это задание
Знак степени окисления
пишем слава от цифры!!!

Слайд #97

Задание 30
Обращайте внимание на нюансы
Реакции ионного обмена
Это реакции между электролитами, к электролитам относим основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, остальные вещества (оксиды, простые вещества) из списка можно вычеркнуть
NaClO, CrCl2, NaOH, AgNO3, NaNO2, HCl
Два балла за
это задание
Здесь сейчас нельзя просто написать реакцию кислоты с щёлочью!!!

Слайд #98

Задание 30
Реакции ионного обмена
NaClO, CrCl2, NaOH, AgNO3, NaNO2, HCl
Два балла за
это задание
NaNO2+HCl=NaCl+HNO2

Na1++NO21-+H1++Cl1-=Na1++Cl1-+HNO2

NO21-+H1+=HNO2
Знак заряда иона
пишем справа от цифры, то есть также, как в таблице растворимости!!!

Слайд #99

Задание 31
99
Химические свойства неорганических веществ
Каждая реакция – отдельный независимый балл
Не забывайте уравнивать, а то будет обидно
Четыре балла за
это задание
1) K2CO3+SiO2=K2SiO3+CO2
2) 2Mg+CO2=2MgO+C
3) 3C+4Al=Al4C3
4) Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

Слайд #100

Задание 32
100
Химические свойства органических веществ
Каждая реакция – отдельный независимый балл
Не забывайте уравнивать, а то будет обидно
5
баллов за
это задание
Свойства не всегда сложные, но многие вещества скрыты под (X), по этому нужно очень хорошо знать органику

Слайд #101

Задание 32
101

Слайд #102

Задание 33
102
Задача на вывод формулы
3
балла за
это задание

Слайд #103

Задание 33
103
Задача на вывод формулы
CxHyOz+O2=CO2+H2O
Уравнение реакции
1) Найдём количество вещества и массы углерода и водорода
n (C)=n(CO2)=8,96/22,4=0,4 моль, m(C)=0,4*12=4,8 г
n (H)=2n(H2O)=(2,7/18)*2=0,3 моль, m(H)=0,3*1=0,3 г
m (O)=6,7-4,8-0,3=1,6 г, n(O)=1,6/16=0,1 моль
2) По соотношению количеств вещества найдём простейшую формулу
C:H:O=0,4:0,3:0,1 (разделим все на 0,1)
C:H:O=4:3:1
C4H3O – простейшая формула (за это ещё балл не получаем)

Слайд #104

Задание 33
104
Задача на вывод формулы
C4H3O – простейшая формула (за это ещё балл не получаем)
Даже если вам не понятно, что написано далее и по тексту не получается выйти на структурную формулу, запомните, если вещество состоит только из C и H, или только из
C, H и O, то число атомов водорода в молекулярной формуле не может быть не чётным, по этому, в нашем случае логичным будет умножить число всех атомов на 2
Простейшая формула – это минимальное целочисленное соотношение атомов. Молекулярная формула или совпадает с простейшей или отличается от неё в 2, 3, или другое число раз. Например, молекулярная формула перекиси водорода (H2O2), но её простейшая формула будет (HO)

Слайд #105

Задание 33
105
Задача на вывод формулы
C4H3O – простейшая формула (за это ещё балл не получаем)
Даже если вам не понятно, что написано далее и по тексту не получается выйти на структурную формулу, запомните, если вещество состоит только из C и H, или только из
C, H и O, то число атомов водорода в молекулярной формуле не может быть не чётным, по этому, в нашем случае логичным будет умножить число всех атомов на 2
Часто, когда в формуле больше углерода, чем водорода, или их число приблизительно равно, то вероятно в структурной формуле будет бензольное кольцо

Слайд #106

Задание 33
106
Задача на вывод формулы
C4H3O – простейшая формула (за это ещё балл не получаем)
Обращайте внимание на условия, в нашем случае:
Часто, когда в формуле больше углерода, чем водорода, или их число приблизительно равно, то вероятно в структурной формуле будет бензольное кольцо
1) Не вступает в реакцию гидрохлорирования, значит, нет кратных связей
2) Содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга
3) Может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества
Все условия должны быть выполнены, кроме того, они помогут додуматься до формулы
структурная формула
C8H6O2 – молекулярная
формула
Первый балл за эту задачу
Второй балл за эту задачу

Слайд #107

Задание 33
107
Задача на вывод формулы
Третий балл за эту задачу
Реакция должна быть уравнена,
иначе третьего балла не видать

Слайд #108

Задание 34
108
Комплексная задача по неорганике
самая сложная задача экзамена
Решайте любым правильным способом, ничего, если ваш способ не совпадает с авторским решением, главное, чтобы он был правильный
Если не хватает времени, пишите сразу на чистовик, в крайнем случае, на то чтобы зачеркнуть лишнее уйдёт меньше времени, чем на то, чтобы переписать нужное
4
балла за
это задание

Слайд #109

Задание 34
109
Не бойтесь и решайте
1) У нас массовая доля нейтронов в исходном растворе 47%, значит m(протонов)=500*0,47=235 г
Давайте вспомним, как рассчитывается масса: m=n*M. M-это молярная масса, мы привыкли ее считать с помощью периодической системы, но давайте вспомним, из чего она состоит. M=протоны + нейтроны, но ведь мы можем найти
M только для нейтронов!!!
2) Пусть n (BaCl2)=X, n (H2O)=Y
M (BaCl2) = 208 г/моль, тогда m (BaCl2) = 208X г;
Mнейтронов(BaCl2)=118 г/моль, тогда mнейтронов(BaCl2)=118X г
M (H2O) = 18 г/моль, тогда m (H2O) = 18Y г;
Mнейтронов(H2O)=8 г/моль, тогда mнейтронов(H2O)=8Y г
Получаем систему уравнений:
118X+Y=235
208X+18Y=500
X=0,5
Y=22
3) Напишем реакции:

Слайд #110

Задание 34
110
3) Напишем реакции:
Уже известно:
n (BaCl2)=0,5 моль
Р.1) BaCl2+2H2O=H2+Cl2+Ba(OH)2
Р.2) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
Р.3) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
было
стало
было
стало
было
стало
(моль)
(моль)
(моль)
4) У нас известно, что на аноде выделилось 896 мл = 0,896 л газа, это будет = 0,896/22,4=0,04 моль. Т.к. на аноде выделяется Cl2, то это его количество вещества
0,04
Изначально BaCl2 было 0,5 моль, по р.1,
с помощью Cl2 узнаём, что израсходовалось 0,04 моль, значит осталось 0,5-0,04=0,46 моль
0,5
0,46
Ba(OH)2 и H2 образовалось тоже 0,04 моль
0,04
0,04
Так как H2 и Cl2 выделились в виде газа, то они перестали быть частью раствора, значит нам нужно найти их массы, они понадобятся позже при расчёте массы раствора.
m (H2) = 0,04*2=0,08 г,
m (Cl2) = 0,04*71=2,84 г

Слайд #111

Задание 34
111
Уже известно:
m (H2) = 0,04*2=0,08 г,
m (Cl2) = 0,04*71=2,84 г
Р.1) BaCl2+2H2O=H2+Cl2+Ba(OH)2
Р.2) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
Р.3) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
было
стало
было
стало
было
стало
(моль)
(моль)
(моль)
0,04
0,50
0,46
0,04
0,04
5) Работаем со вторым уравнением.
Посчитаем количество вещества Na2CO3, которое добавили в раствор
n (Na2CO3) = 63,6/106=0,6 моль
0,60
Перенесём во второе уравнение значения количества вещества BaCl2, которое осталось после завершения первой реакции (0,46 моль)
0,46
BaCl2 в недостатке, значит он полностью израсходовался
0,00
Т.к. расчёт производим от недостатка, то в правой части образовалось
0,46 моль BaCO3
0,46
NaCl нас не интересует, его рассчитывать нам не нужно
По уравнению определяем, сколько осталось Na2CO3 во второй реакции.
n (Na2CO3) =0,6-0,46=0,14 моль
0,14

Слайд #112

Задание 34
112
Р.1) BaCl2+2H2O=H2+Cl2+Ba(OH)2
Р.2) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
Р.3) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
было
стало
было
стало
было
стало
(моль)
(моль)
(моль)
0,04
0,50
0,46
0,04
0,04
6) Работаем с третьим уравнением
0,60
0,46
0,00
0,46
0,14
Переносим необходимые данные из первого и второго уравнения в третье
0,04
0,14
Ba(OH)2 в недостатке, значит его не осталось после реакции.
0,00
По недостатку определяем количество образовавшегося BaCO3 (0,04 моль) и количество оставшегося
Na2CO3=0,14-0,04=0,1 моль
0,10
0,04
Для расчёта массы раствора вычисляем массу BaCO3, помним, что он образовался в реакциях 2 и 3.
n (BaCO3) общ.= 0,46+0,04=0,5 моль,
m (BaCO3) общ. = 0,5*197=98,5 г
Определяем массу Na2CO3, т.к. его массовую долю нам нужно найти в конечном растворе
m (Na2CO3)итоговая = 0,1*106=10,6 г
Уже известно:
m (H2) = 0,04*2=0,08 г,
m (Cl2) = 0,04*71=2,84 г

Слайд #113

Задание 34
113
Уже известно:
m (H2) = 0,08 г, m (Cl2) = 2,84 г,
m (BaCO3) = 98,5 г, m (Na2CO3) = 10,6 г
7) Вычисляем массу раствора.
Раствор, это растворитель и все, что в нем растворено. То, что улетело в виде газа, или выпало в виде осадка частью раствора не являются, это нужно отнять
500 г раствора
BaCl2
63,6 г Na2CO3
0,08 г H2
2,84 г Cl2
98,5 г BaCO3
mитог. раств.=m(BaCl2)раствора+m(Na2CO3)-m(H2)-m(Cl2)-m(BaCO3)=
=500+63,6-0,08-2,84-98,5=462,18 г
8) Определяем массовую долю карбоната натрия в конечном растворе
Ѡ(Na2CO3)=(10,6/462,18)*100%=
=2,293%

Слайд #114

Спасибо!