Повышение мотивациии учебной деятельности школьников по химии

Слайд #1

Повышение мотивациии учебной деятельности школьников по химии

Слайд #2

«Все наши замыслы, все поиски и построения превращаются в прах,
если у ученика нет желания учиться»
(В.А.Сухомлинский).

Слайд #3

Мотивация – это совокупность форм, методов и средств побуждения учащихся к продуктивной познавательной деятельности, активному освоению содержания образования

Слайд #4

Как известно, вода закипает при температуре 100 С, а замерзает при 0 С. Если нет соответствующих условий, она и не закипит, и не замерзнет. Наличие побудительной силы – это столь же необходимое условие для того, чтобы «закипела » деятельность. Сколько способных людей так никогда и не раскрыли своих способностей из-за отсутствия тех необходимых «градусов» для «закипания»!

Слайд #5

Мотивированной должна быть любая деятельность учеников, а не только восприятие нового материала.

Превращение ребенка в субъект, заинтересованный в самоопределении и в самоактуализации составляет основной результат совместной деятельности учителя и ученика.

Слайд #6

Потребность – “Хочу”, мотив - “Зачем мне это надо?”, цель – “Что для этого надо сделать?” - вот путь, по которому ведет педагог-профессионал своего ученика, превращая его в субъект деятельности по овладению содержанием образования.

Слайд #7

Методы активного обучения, способствующие развитию мотивационной сферы обучающихся на уроках и во внеурочной деятельности
Метод учебного сотрудничества.
Метод проектов.
Игровые методы.
Метод кейсов («case study») — ситуационный семинар, решение ситуационных задач, представляет собой описание конкретной ситуации, требующей практического разрешения.
Проблемный семинар — представляет собой модель обучения на основе дискуссии: мозговой штурм, дебаты, дерево решений и т. д.

Слайд #8

Этап целеполагания.
Тема: «Железо,его физические и химические свойства» 9 класс
Этот металл
На Землю метеоритом упал,
Из руды его человек получает,
В сталь и чугун превращает.
Что в «Черном ящике»? – Железо (может быть железный гвоздь)

Выход на тему урока, что же будем изучать исходя из загадки: строение атома и свойства простого вещества, нахождение в природе, применение, а учитель добавляет и химические свойства.

Слайд #9

Они настолько легки, что бегают по поверхности воды,
Они настолько мягки, что режутся ножом,
Они настолько активны, что их содержат под слоем керосина.
Кто скрываются в этом ящике, и почему
речь идёт о целой группе веществ?
Есть интрига, учащиеся думают и тут же запоминают три свойства (легкие, мягкие, активные этих веществ)

Слайд #10

«Алюминий: строение, свойства, получение, применение»
9 класс
форма: использование интересные фактов из истории.
он был открыт в 1825 году и стоил в 1500 раз дороже золота, а уже в 1855 году, Парижская выставка – демонстрировала его как самый редкий и дорогой металл, но стоимость его была уже в 10 раз дороже золота. На этой выставке НАПОЛЕОН III заинтересовался брусками блестящего металла и приказал сделать из него для себя ложку. С тех пор с ней не расставался. Именно благодаря прихоти Наполеона химик Девилль умудрился выбить из прижимистого императора средства на разработку этого металла. Так что ложка умудрилась послужить на благо науки.
- в настоящее время посуда из этого металла так доступна, что вы только что использовали ее в столовой (алюминиевая ложка в черном ящике) и опять же выход на тему, цели и задачи урока.

Слайд #11

тема «Аммиак» 9 класс
создание проблемной ситуации
История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Как вы думаете, что это был за газ? Почему были от его действия такие последствия?

Слайд #12

Водород
Я – газ легчайший и бесцветный,
Нерастворимый и безвредный,
Соединяясь с кислородом
Я для питья даю вам воду.

Французский химик в ХVIII в Пилатр де Розье заинтересовался, что будет если вдохнуть водород - до него этого никто не пробовал. Не заметив сначала никакого эффекта, Розье решил убедиться, проник ли водород в легкие. Еще раз глубоко вдохнув водород, он выдохнул его …..на огонь свечи. Как вы думаете что произошло?

Слайд #13

8 класс
Первоначальные химические понятия.
- Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисление массовых долей химических элементов.

Слайд #14

Цель :
Закрепление умений и навыков учащихся в нахождении относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элемента в соединении.
Задачи :
Закрепить умения учащихся работать с ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Формировать навыки в нахождении Mr вещества на примере минералов железа;
Развивать умение в вычислении массовой доли элемента в соединении;
Воспитывать бережное отношение к своей земле и ее богатству.

Слайд #15

Аскизский район славится богатыми залежами железной руды и золота, угля и барита. Одно из крупнейших месторождений железной руды Хакасии - Тейский железный рудник.
Изделия из железа и его сплавов человек использует с древних времен.

Слайд #16

На территории Тейского
железного рудника
встречаются такие горные
породы железа как:
Магнетит
Гематит
Лимонит
Пирит

Слайд #17

Магнетит

Слайд #18

Гематит

Слайд #19

Лимонит

Слайд #20

Пирит
FeS2

Слайд #21

Задания.
1.Определите относительную молекулярную массу (Mr) соединений железа.

2.Вычислите массовую долю (W) железа в соединениях.

Слайд #22

8 класс
Молекулярные массы веществ

Установлено, что крапива увеличивает содержание гемоглобина и количество эритроцитов в крови. Поэтому она является хорошим “кровоочистительным” средством и чрезвычайно полезна при самых различных заболеваниях крови; используется также для лечения фурункулов, угрей, лишаев и других кожных заболеваний. Гемоглобин содержится в эритроцитах крови. Это красный пигмент (гем), содержащий железо, в сочетании с протеином. Когда кровь проходит через легкие, к атому железа гема C34H32O4N4Fe присоединяется кислород.
Задание. Вычислите относительную молекулярную массу гема. (Ответ: 616.)

Слайд #23

Электролитическая диссоциация.
- Диссоциация кислот, щелочей и солей.

Слайд #24

Цель :
Закрепление умений учащихся в составлении уравнений диссоциации солей и в определении массовой доли соли в растворе.
Задачи :
Закрепить умения учащихся в составлении формулы солей и написании уравнений их диссоциации;
Развивать навыки вычисления массовой доли вещества в растворе;
Воспитывать экологическую культуру учащихся.

Слайд #25

На земном шаре известны лишь 4 озера с минеральными водами типа озера Шира. Ширинская вода имеет горько-соленый вкус и по плотности близка к морской. Со всей России приезжают люди на озеро, чтобы лечить разные недуги. Целебная вода озера исцеляет кожные, неврологические, желудочно-кишечные заболевания.

Слайд #26

Озеро Шира

Слайд #27

В воде оз. Шира содержатся следующие ионы:
K+, Na+, Cl-, SO42-, Ca2+, Mg2+
1. Составьте формулы возможных солей.
2. Запишите уравнения диссоциации полученных солей.
3. Среднее содержание солей в воде оз. Шира составляет 17г/л. Определите массовую долю солей в воде.

Слайд #28

Сплавы 9класс
Бронза - это сплав меди с оловом. Человек научился выплавлять бронзу с древнейших времен. Например, около
д. Маткечик Бейского района был раскопан курган тагарской эпохи, где были найдены бронзовые котлы объемом 14 и 20 литров. В состав этой бронзы входит 12 химических элементов: Cu, As, Sn, Pb ,Mn, Ni ,Zn, Ag, Co ,Ti , Sb , Bi . Бронза применяется для изготовления орудий труда, оружия, украшений, скульптур, медалей для спортивных соревнований.

Слайд #29

Бронзовое оружие Тагарской эпохи

Слайд #30

На олимпийских играх в Сеуле (Южная Корея) в 1988 году наш земляк Сергей Карамчаков, житель села Катаново, завоевал бронзовую медаль по вольной борьбе.
В селе Аскиз находятся улица и спортивный комплекс, носящие имя нашего заслуженного земляка.

Слайд #31

На Олимпиаде 1988 г. в Сеуле было разыграно 650 бронзовых медалей. Медаль весила 115 гр. Содержание меди в медали составило 95%. Сколько килограммов меди потратили на изготовление всех бронзовых медалей?

Слайд #32

Решение.
1) Находим массу меди в медали:
115г*0,95=109,25 г.
2)Находим массу меди, необходимую на изготовление всех медалей:
109,25г*650=71 кг

Слайд #33

Количество вещества. Молярный объем газа
Задача 1 Для уничтожения микробов и бактерий можно использовать диоксид серы, его также применяют в качестве консервирующего средства при сушке чернослива и других фруктов.
Задание: Вычислите, какой объем займут 1,5 моль диоксида серы (н. у.). (Ответ: V(S02) = 33,6 л.)
Задача 2. В прошлом были частыми случаи отравления людей в угольных шахтах угарным газом. Поскольку оксид углерода(II) не имеет запаха, то опасность подступала незаметно. Шахтеры, спускаясь в шахты, брали с собой в качестве своеобразного индикатора канарейку в клетке: канарейки падают в обморок от присутствия в воздухе следов СО. Задание: Вычислите, какой объем (н. у.) займут 0,5 моль СО; 56 г СО.(Ответ:11,2л; 44,8л.)

Слайд #34

Соединения щелочных металлов.
Задача17дека6ря1916г. князь Феликс Юсупов с сообщниками пытался отравить Григория Распутина, который пользовался неограниченным влиянием на семью последнего российского императора и которого считают одной из самых одиозных фигур российской истории. Для этого заговорщики добавили яд Х в пирожные. Однако яд не подействовал и Распутин был убит 11 выстрелами. Проведённый анализ позволил определить состав яда. Он состоял из калия (60%), углерода(18,46%) и азота (21,54%).
Задание: выведите формулу вещества, которым пытались отравить Распутина

Слайд #35

Подгруппа азота
По официальной версии Наполеон умер от рака желудка. Спустя 140 лет ученые пришли к выводу, что, скорее всего, он был отравлен ядовитыми соединениями элемента Х. Вероятно, Наполеону длительное время подмешивали в пищу вещество состава Х2О3 в малых дозах.
Задания:
1.Установи элемент Х, если известно, что его массовая доля в оксиде составляет 75,7%.
2.Дайте характеристику элемента Х на основании его положения вПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.
3.К металлам или неметаллам относится простое вещество, образованное элементом Х?
4.Установите химический характер оксида Х2О3 .

Слайд #36

Массовая и объемная доля
компонентов в смеси
1. Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%. Сколько граммов воды и щелочи взял лаборант для приготовления нового такого же раствора?
2. Определите массовую долю сахара в сгущенном молоке, которое вылизал из банки пудель Тотоша, пока его хозяева купались в реке. Тотоше показалось, что во всей 400-граммовой массе молока сахара было 180г.
3. Завхоз школы обратился за помощью в химический кружок школы. Выдав кружковцам 500 г 25%-го раствора технического аммиака (нашатырный спирт), он поставил перед ними задачу: обеспечить каждый из 30 кабинетов школы флакончиком для аптечки, где содержалось бы 20 г раствора аммиака с его массовой долей 10% .
Справится ли с поставленной задачей кружковцы?

Слайд #37

«Крестики – нолики»
Na2O
MgCl2
KCl
KF
Na2S
MgO

Слайд #38

«Третий лишний»
Na Mg

H2 O2

CaO AlJ3

H2S HF
Н2
HCl
CS2
H2

Слайд #39

Al – это неметалл
Щелочные металлы – типичные металлы

H2S – ковалентная полярная связь.
Порядковый номер элемента показывает заряд его атома
F – самый электроотрицательный элемент
Галогены – типичные неметаллы

Число неспаренных
e= 8 – номер периода
Число e на внешнем слое = номеру периода
Cl - это металл

Ковалентная неполярная связь образуется между разными неметаллами
Ковалентная связь – это связь, возникающая между ионами

Ионная связь возникает между неметаллами

1S22S22P4 – элемент 3–го периода
Неметаллы содержат небольшое число e на внешнем слое

I, II, III – малые периоды
KBr - ионная связь
O – «Серебряный призер» ЭО

Ионы не имеют заряды
NH3 - ковалентная неполярная связь
Металлическая связь – это связь в металлах
Финиш
Повторение – мать учения!
Главная подгруппа содержит только элементы больших периодов

NaF – ионная связь
Атомы металлов содержат небольшое число e на внешнем слое
Финиш
Повторение – мать учения!
Да
Нет
т
Нет
Да
н
Да
Нет
Да
Нет
Шаблон игры

© Можаев Г.М. Kontren.narod.ru
Да
Нет
р
Нет
Да
Да
Нет
Л
Нет
Да
а
Нет
Да
I
Да
Нет
Да
Нет
Нет
Да
и
Нет
Да
Нет
Да
Дальше
Дальше
Да
Нет
Нет
Да
Нет
Да
б
Да
Нет
Да
Нет
Нет
Да
и
Нет
Да
Нет
Да
Да
Нет
II
Молодцы!

Слайд #40

Слайд #41

Спасибо
за внимание!