Масса и размер атомов и молекул вещества

Слайд #1

Масса и размер атомов и молекул.
8 класс

Слайд #2

Молекулярно-кинетическая теория основывается на положении, что все вещества состоят из мельчайших неделимых частиц — молекул. Важнейшим вопросом при этом является вопрос о размерах и массе одной молекулы.

Слайд #3

Доказательства существования молекул
Идея о том, что все тела состоят из мельчайших неделимых частиц, высказывалась еще в античности. В эпоху Возрождения эта точка зрения стала находить все больше подтверждений. При этом появилась разница между понятиями «атом» — неделимая мельчайшая частица элемента, — и «молекула» — мельчайшая частица вещества, сохраняющая свойства всего вещества, которая состоит из одного или нескольких атомов.

Слайд #4

Первыми косвенными доказательствами существования молекул являются распространение запахов веществ и явление постепенного смешивания жидкостей.
Более серьезным доказательством молекул является закон постоянных отношений Д. Дальтона, согласно которому отношение масс веществ, участвующих в химических реакциях, всегда имеет постоянные целые пропорции. Это возможно лишь только если допустить, что молекулы всех веществ состоят из определенного целого числа атомов.
Наконец, еще одним доказательством не бесконечности делимости веществ является конечное растекание масла по поверхности воды. Если бы вещество делилось неограниченно, капля масла бы всегда растекалась на всю возможную поверхность. А реально такому растеканию есть предел.

Слайд #5

Размеры молекул

Из последнего опыта можно оценить средний размер молекулы масла. Исходя из того, что масло перестает растекаться тогда, когда его слой имеет толщину в одну молекулу, и зная объем капли, по площади растекания можно оценить толщину слоя, а значит, и размер молекулы.
Расчеты дают величины порядка

Слайд #6

Более точно размер молекул был определен в опыте Ж. Перрена, использующем параметры броуновского движения в 1908 г. Одновременно в этом опыте была определено значение важной физической константы — постоянной Авогадро, то есть количества молекул, содержащихся в одном моле вещества.

Слайд #7

Наконец, с изобретением электронного микроскопа стало возможным оценить размеры молекул разных веществ непосредственно. Электронный микроскоп обладает увеличением до 10⁸раз, поэтому он может различить молекулы и даже отдельные атомы. Например, размер молекулы воды оказался равен примерно 3х 10 ⁻ ¹⁰, и она имеет структуру равнобедренного треугольника с углом в вершине (атоме кислорода) 105⁰.

Слайд #8

Электронный микроскоп – это микроскоп, который использует электронные лучи в качестве основного источника освещения
ЭМ использует те же принципы оптического микроскопа, но вместо фотонов или частиц света он концентрирует на объекте электроны, заряженные частицы, расположенные снаружи атомов

Электронный микроскоп.

Слайд #9

Что мы узнали?
Размеры молекул начинаются от долей нанометров. Наименьшие размеры у простых молекул, наибольшие — у биополимеров. Впервые достаточно точные цифры были получены в опыте Ж. Перрена в 1908 г. Одновременно было определено значение постоянной Авогадро. По этим же данным стало возможным оценить и массы молекул.