Презентация по химии в 9 классе "Фосфор и его соединения"

Слайд #1

Слайд #2

Слайд #3

В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название
«фосфор» происходит
от греческих
слов «фос» — свет
и «феро» — несу.
Открытие фосфора

Слайд #4

Составьте электронные формулы атома фосфора.
Определите возможные степени окисления
химического элемента.

Слайд #5

Возможные степени окисления фосфора

Слайд #6

Слайд #7

Слайд #8

Физические свойства фосфора
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА:

Белый фосфор Р4 (табл. 18 с.104)
-молекулярная решетка ЯД !!!

2.Красный фосфор Рп (табл. 18 с.104)- атомная решетка. Не ядовит!

3.Черный фосфор Р – атомная решетка.
Рис. 28 с.102

Слайд #9

Химические свойства фосфора
1) Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 → 2P2O5,
4P + 3O2 → 2P2O3.

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается.

Слайд #10

Химические свойства фосфора
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
2) с металлами — окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2.
2P + 3Mg → Mg3P2.
3) с неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3,
2P + 3Cl2 → 2PCl3.

Слайд #11

Химические свойства фосфора
4) Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует ( 700-800°C, кат.Pt? Cu):
4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 (фосфатная кислота).
5) Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2.
6) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
7) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5 ПРИМЕНЕНИЕ!!!

Слайд #12

Соединения фосфора
Фосфиды- соединения фосфора с металлами ( Ca3P2)

Фосфин -соединение с водородом( РН3).
Ядовитый бесцветный газ с запахом чеснока. Образуется при разложении
органических соединений. Окисление кислородом-«блуждающие огни»


3.Оксиды

Р2О3 или Р4О6
Триоксид дифосфора,
Оксид фосфора (III)-
Белое кристаллическое
вещество, реагирует с водой
Р2О3+ 3Н2О= 2Н3РО3
Фосфористая (фосфоновая) кислота
Соли-фосфиты
Р2О5 или Р4О10
Пентаоксид дифосфора,
Оксид фосфора (V)-
Белое кристаллическое
вещество, реагирует с водой
Р2О5+ 3Н2О= 2Н3РО4
Фосфорная (ортофосфорная)
кислота

Слайд #13

Р
Фосфорная
кислота
Моющие
средства
Производство
спичек
Удобрения
Ядохимикаты
Взрывчатые
вещества
Пищевые
добавки
Медицина