Презентация по химии на тему "Задание 33 ЕГЭ по химии" (11 класс)

Слайд #1

Советы и рекомендации
ЭФФЕКТИВНЫЕ
ПРЕЗЕНТАЦИИ!
1
Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
Кадетская средняя общеобразовательная школа
имени Героя РФ В.И. Шарпатова
Задание
33 ЕГЭ по химии
Кожеркова Светлана Михайловна
учитель химии

Слайд #2

2
Задачи на установление молекулярной и структурной формул органического вещества
Согласно спецификации КИМ ЕГЭ 2023г. в задании 33 проверяется элемент содержания «Установление молекулярной и структурной формул вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания».
Необходимо вспомнить!
Химическая формула показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы
Простейшая формула вещества показывает минимальное соотношение между числом атомов разных элементов в веществе

Слайд #3

1
Определение формулы вещества по известному качественному и количественному составу вещества

2
Определение формулы вещества по продуктам сгорания

3
Определение формулы вещества по его химическим свойствам


3
Задачи на установление формулы вещества можно условно разделить на три группы:

Слайд #4

Решение таких задач заключается
в нахождении количества атомов каждого элемента в образце вещества, далее —
в нахождении мольных соотношений атомов
Что общего при решении задач на установление формулы вещества?

Слайд #5

Что общего при решении задач на установление формулы вещества?

Необходимые формулы для расчетов:

n = 𝑚 𝑀 = 𝑉 𝑉 𝑚 = 𝑁 𝑁 𝐴
Затем — составление молекулярной формулы вещества с использованием указанных в условии свойств.
Также в задачах требуется написать уравнение реакции искомого вещества с другим веществом с целью подтверждения его свойств.

Слайд #6

Слайд #7

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу этого вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции гидролиза органического вещества А в присутствии гидроксида калия


1. Задачи на определение формулы вещества по известному качественному и количественному составу вещества
Органическое вещество А содержит азота 10,526 %, а кислорода 36,1 %, а остальное – углерод и водород. При гидролизе вещества А образуется этанол и вещество природного происхождения.
На основании данных условия задачи:

Слайд #8

Решение
1. В гидролиз с образованием этанола вступают сложные эфиры.
Вещество А является сложным эфиром аминокислоты.
По массовой доле азота вычислим молярную массу вещества: М(А) = 14 / 0,10526 = 133 г/моль
По массовой доле кислорода рассчитаем число атомов кислорода в веществе А: 0,361 = 16n / 133; n = 3
Сложный эфир имеет общую формулу R—COO—R. Следовательно, один из радикалов содержит третий атом кислорода.
Найдем число атомов углерода и водорода в радикале через молярную массу вещества и число атомов азота, кислорода и спирта, который образуется при гидролизе:
М(СхНу)=М(А) – М(N) – М(О*3) – М(C2H5 от этанола) = 133 -14-16*3 – 12*2 – 5 = 42; х=3, у=6
Молекулярная формула эфира — C5H11O3N
2. Очевидно, третий атом кислорода приходится на гидроксильную группу –ОН, входящую в состав радикала.
Структурная формула эфира. Это этиловый эфир серина:
H2N−CH−COO−C2H5
│
CH2−OH
3. Уравнение реакции гидролиза вещества А:

H2N−CH(CH2OH)−COO−C2H5 + КOH → H2N−CH(CH2OH)−COOК + C2H5OH

Слайд #9

Слайд #10

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции этого органического вещества с водным раствором щелочи


2. Задачи на определение формулы вещества по продуктам сгорания
При сгорании 25,8 г органического вещества выделилось 35,2 г углекислого газа, 14,4 г воды и 8,96 л (н. у.) хлороводорода. Известно, что при взаимодействии этого вещества с водным раствором щелочи образуется кислородсодержащее вещество, которое не взаимодействует ни с аммиачным раствором оксида серебра, ни с гидроксидом меди (II), но реагирует с гидросульфитом натрия.
На основании данных условия задачи:

Слайд #11

Решение
1. Рассчитано количество вещества продуктов сгорания органического вещества.
n(СО2) = n(С) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; m(C) = 0,8 ∙ 12 = 9,6 г
n(Н2О) = 14,4 / 18 = 0,8 моль; n(Н) от воды = n(Н2О) = 1,6 моль
n(HCl) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(Cl)= 0,4 моль; m(Cl) = 0,4∙35,5 = 14,2 г; n(Н)от HCl = 0,4 моль
n(Н) = n(Н) от воды + n(Н)от HCl = 2 моль; m(H) = 2 г
Теперь следует проверить, был ли кислород в составе исходного вещества
m(O) = 25,8 – 9,6 – 14,2 – 2 = 0; значит исходное вещество не содержит кислород
Пусть формула вещества CxHyClz x : y : z = 0,8 : 2 : 0,4 = 2 : 5 : 1 = 4 : 10 : 2
Молекулярная формула вещества C4H10Cl2

2. Структурная формула вещества:

3. Так как при взаимодействии данного хлорпроизводного с водным раствором щелочи образуется кислородсодержащее вещество — кетон, не вступающий в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра и с гидроксидом меди(II):

CH3−C(Cl)2−CH2−CH3 + 2NaOH → + 2NaCl + H2O

Слайд #12

Слайд #13

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции вещества А с аммиачным раствором оксида серебра


3. Задачи на определение формулы вещества по его химическим свойствам
Органическое вещество А, состоящее из углерода, водорода и кислорода, массой 18 г может прореагировать при нагревании с 31,8 г аммиачного раствора оксида серебра. Если такое же количество вещества А сжечь, то необходимый для этого объём кислорода (н. у.) будет равен объёму выделяющегося углекислого газа (н. у.) при сгорании А. На основании данных условия задачи:

Слайд #14

Решение
1. Общая формула вещества А - CхHуOz . По условию V(O2) = V(CO2). Тогда уравнение сгорания вещества А в общем виде CхHуOz + xO2 = хCO2 + у/2 H2O . Число атомов кислорода в левой и правой части уравнения: z + 2х = 2x + y/2; z = y/2; тогда y = 2z . Общая формула соединения СxH2zOz или Сx(H2O)z — это углевод. Количество вещества оксида серебра (аммиачного раствора):
R−C(O)H + 2[Ag(NH3)2]OH = RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O n([Ag(NH3)2]OH) = 31,8/159 = 0,2 моль, соответственно n(Сx(H2O)z) = 0,1 моль, М(Сx(H2O)z ) = 18 / 0,1 = 180 г/моль
М(СН2О) = 30 г/моль — это молярная масса простейшей формулы, тогда x = 180/30 = 6
Молекулярная формула искомого вещества — С6H12O6 — это глюкоза.
2. Структурная формула искомого вещества:
3. Уравнение реакции глюкозы с оксидом серебра (аммиачным раствором):

Слайд #15

Слайд #16

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия


Разбор примеров задач из банка ФИПИ.
Задача 1
При сгорании органического вещества А массой 3,2 г образовалось 5,28 г углекислого газа, 2,16 г воды и 488 мл (н .у.) азота. Известно, что вещество А природного происхождения, а при его гидролизе в присутствии гидроксида натрия образуется только одна соль.
На основании данных условия задачи:

Слайд #17

Решение
1. Общая формула вещества А — CxHyNzOt
Расчет количества вещества продуктов сгорания и количества атомов элементов в молекуле
n(CO2) = 5,28 / 44 = 0,12 моль; n(C) = 0,12 моль
n(Н2O) = 2,16 / 18 = 0,12 моль; n(Н) = 2n(Н2O) = 0,12 ∙ 2 = 0,24 моль
n(N2) = 0,88 / 22,4 = 0,02 моль; n(N) = 2n(N2) = 0,02 ∙ 2 = 0,04 моль
Проверка, есть ли кислород в составе вещества
m(O) = m(А) – m(С) – m(H) – m(N) = 3,2 – 0,12 ∙ 12 – 0,24 ∙ 1 – 0,04 ∙ 14 = 0,96 г
n(O) = 0,96 / 16 = 0,06 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,12 : 0,24 : 0,04 : 0,06 = 6 : 12 : 2 : 3
Молекулярная формула вещества А C6H12N2O3
Вещество А по условию имеет природное происхождение и подвергается щелочному гидролизу. Можно предположить, что это пептид
2. Тогда структурная формула пептида (аланилаланин):
3. Уравнение реакции:

Слайд #18

Слайд #19

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия


Задача 2
При сгорании органического вещества А массой 20,6 г образовалось 17,92 л (н. у.) углекислого газа, 16,2 г воды и 2,24 л (н. у.) азота. При нагревании в присутствии гидроксида натрия это вещество подвергается гидролизу и образуется одноатомный спирт и соединение состава C2H4NO2Na. На основании данных условия задачи:

Слайд #20

Решение
1. Общая формула вещества А — CxHyNzOt
Расчет количества вещества продуктов сгорания и количества атомов элементов в молекуле
n(CO2) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль; n(C) = 0,8 моль
n(Н2O) = 16,2 / гидролизу, в результате которого образуется соль и 18 = 0,9 моль; n(Н) = 2n(Н2O) = 0,9 ∙ 2 = 1,8 моль
n(N2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль; n(N) = 2n(N2) = 0,1 ∙ 2 = 0,2 моль
Проверка, есть ли кислород в составе вещества
m(O) = m(А) – m(С) – m(H) – m(N) = 20,6 – 0,8 ∙ 12 – 1,8 ∙ 1 – 0,2 ∙ 14 = 6,4 г
n(O) = 6,4 / 16 = 0,4 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,8 : 1,8 : 0,2 : 0,4 = 4 : 9 : 1 : 2
Молекулярная формула вещества А — C4H9NO2
Вещество А по условию подвергается щелочному гидролизу и образуется одноатомный спирт. Можно предположить, что это сложный эфир
2. Тогда структурная формула сложного эфира:
3. Уравнение реакции:

NH2‒CH2‒COO‒CH2‒CH3 + NaOH → NH2‒CH2‒COONa + CH3‒CH2‒OH

Слайд #21

Слайд #22

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты


Задача 3
При сгорании образца дипептида природного происхождения массой 2,64 г получили 1,792 л (н. у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 448 мл (н. у.) азота. Дипептид в присутствии соляной кислоты подвергается гидролизу, и образуется только одна соль.
На основании данных условия задачи:

Слайд #23

Решение
1. Общая формула вещества А — CxHyNzOt
Расчет количества вещества продуктов сгорания и количества атомов элементов в молекуле
n(CO2) = 1,792 / 22,4 = 0,08 моль; n(C) = 0,08 моль
n(Н2O) = 1,44 / 18 = 0,08 моль; n(Н) = 2n(Н2O) = 0,08 ∙ 2 = 0,16 моль
n(N2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль; n(N) = 2n(N2) = 0,02 ∙ 2 = 0,04 моль
Расчет количества атомов кислорода в составе вещества.
m(O) = m(А) – m(С) – m(H) – m(N) = 2,64 – 0,08 ∙ 12 – 0,16 ∙ 1 – 0,04 ∙ 14 = 1,68 г
n(O) = 1,68 / 16 = 0,06 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,08 : 0,16 : 0,04 : 0,06 = 4 : 8 : 2 : 3
Молекулярная формула искомого вещества — C4H8N2O3
2. Тогда структурная формула дипептида:

3. Уравнение реакции с образованием гидрохлорида аминоуксусной кислоты:

Слайд #24

Слайд #25

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции взаимодействия X с азотной кислотой


Задача 4
Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твердое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвленного циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвленную двухосновную кислоту. На основании данных условия задачи:

Слайд #26

Решение
1. Общая формула вещества — CxHyOz
Найдем соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении
ω(О) = 100 % – 73,5 % – 10,2 % = 16,3 %
Пусть масса образца вещества Х равна 100 г, тогда массы элементов в нем соответственно равны: m(C) = 73,5 г, m(Н) = 10,2 г, m(О) = 16,3 г, x : y : z = 73,5/12 : 10,2/1 : 16,3/16 = 6 : 10 : 1
Простейшая формула — C6H10O
Судя по способу получения и химическим свойствам, простейшая формула совпадает с истинной. Молекулярная формула вещества — C6H10O
2. Вещество X содержит цикл и, судя по степени ненасыщенности, двойную связь. Оно не окисляется перманганатом калия и аммиачным раствором оксида серебра, следовательно, это не спирт и не альдегид. Остается циклический кетон с неразветвленным скелетом — это циклогексанон:

3. Окисление азотной кислотой происходит с раскрытием цикла и образованием адипиновой (гександиовой) кислоты:

+ 6 HNO3 → + 6 NO2 + 3 H2O

Слайд #27

Слайд #28

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции получения этого вещества из первичного амина и хлорэтана


Задача 5
Некоторое вещество, представляющее собой соль органического происхождения, содержит по массе 12,79 % азота, 43,84 % углерода и 32,42 % хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном.
На основании данных условия задачи:

Слайд #29

Решение
1. Обозначим молекулярную формулу органического вещества как CxHyNzClt и вычислим процентное содержание водорода
ω(Н) = 100% – 43,84% – 12,79% – 32,42% = 10,95 %
Количества атомов в молекуле вещества соотносятся между собой следующим образом:
х : y : z : t = 43,84/12 : 10,95/1 : 12,79/14 : 32,42/35,5 = 3,653 : 10,95 : 0,913 : 0,913 = = 4 : 12 : 1 : 1
Молекулярная формула исходного органического вещества — C4H12NCl
2. Первичным амином является этиламин CH3‒CH2‒NH2
При взаимодействии этиламина и этилхлорида образуется соль хлорид диэтиламмония:

3. Уравнение реакции получения хлорида диэтиламмония реакцией присоединения этиламина с хлорэтаном:

Слайд #30

Слайд #31

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и гидроксида натрия


Задача 6
Вещество А содержит 37,5 % углерода, 1,56 % водорода, 35,94 % натрия по массе, остальное — кислород. Вещество А образуется при обработке избытком раствора гидроксида натрия вещества Б без нагревания. Известно, что функциональные группы в молекуле вещества Б не находятся у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задачи:

Слайд #32

Решение
1. Общая формула вещества А — CxHyOzNat
ω(O) = 100% – 37,5% – 1,56% – 35,94% = 25%
x : y : z : t = 37,5 / 12 : 1,56 / 1 : 25 / 16 : 35,94 / 23 = 2 : 1 : 1 : 1 = 6 : 3 : 3 : 3
Молекулярная формула вещества А — C6H3O3Na3
2. Структурная формула вещества А:





3. Уравнение реакции:

Слайд #33

Слайд #34

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции вещества Б с перманганатом калия в нейтральной среде


Задача 7
Вещество А содержит 11,11 % водорода и 66,67 % углерода по массе. Искомое вещество реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди(II), а получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия в нейтральной среде. Вещество Б содержит у кратной связи только два заместителя.
На основании данных условия задачи:

Слайд #35

Решение
Общая формула вещества А — CxHyOz
ω(O) = 100% – 11,1% – 66,67% = 22,22%
x : y : z = 66,67 / 12 : 11,1 / 1 : 22,22 / 16 = 5,556 : 11,1 : 1,389 = 4 : 8 : 1
Простейшая формула вещества А — C4H8O
Так как получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия в нейтральной среде, то оно должно содержать две гидроксогруппы.
То есть простейшую формулу надо умножить на 2
Молекулярная формула вещества А — C8H16O2 (1,2-диметилциклогександиол-1,2):




3. Уравнение реакции:

Слайд #36

Альтернативный вариант ответа
В условии не сказано, что заместители одинаковые
Тогда можно представить другую структурную формулу
(1-циклопентилпропандиол-1,2):



3. Уравнение реакции: 3 + 2KMnO4 + 4H2O →


→ 3 + 2MnO2 + 2KOH

Слайд #37

Слайд #38

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции вещества А из вещества В с помощью гидроксида натрия.


Задача 8
Вещество А содержит 57,75 % углерода, 7,49 % азота, 17,11 % кислорода, 12,3 % натрия по массе, остальное —водород. Вещество А образуется при взаимодействии вещества В с гидроксидом натрия. Известно, что в молекуле вещества В азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом кольце замещен только один атом водорода. На основании данных условия задачи:

Слайд #39

Решение
1. Общая формула вещества А — CxHyOzNtNak
x : y : z : t : k = 57,75/12 : 5,35/1 : 7,9/14 : 17,11/16 : 12,30 : 23 = 9 : 10 : 1 : 2 : 1
Молекулярная формула вещества А — C9H10NO2Na (3-фенилаланилат натрия)
2. Структурная формула:




3. Уравнение реакции:

Слайд #40

Слайд #41

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции окисления вещества А азотной кислотой с образованием дикарбоновой кислоты


Задача 9
В молекуле углеводорода А содержится 48 электронов. Вещество А не вступает в реакцию гидрирования, устойчиво к окислению, но при высоком давлении в присутствии катализатора реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием дикарбоновой кислоты.
На основании данных условия задачи:

Слайд #42

Решение
1. Общая формула вещества А - CxHy
6х + у = 48
При х = 6 получается молекулярная формула C6H12 — циклогексан,
он не вступает в реакцию гидрирования, не окисляется.
2. Структурная формула:


3. Уравнение реакции:

Слайд #43

Слайд #44

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу углеводорода

2
Составьте структурную формулу углеводорода, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции взаимодействия углеводорода с хлором в указанном соотношении


Задача 10
Газообразный углеводород объёмом 224 мл (н. у.) полностью сожгли и продукты сгорания пропустили через 1 л известковой воды (ω = 0, 148 %; ρ = 1 г/мл). Осадок, который в начале выпал, затем частично растворился. Масса не растворившегося осадка составила 1,00 г. Известно, что 1 моль углеводорода присоединяет 2 моль хлора. На основании данных условия задачи:

Слайд #45

Решение
1. Общая формула углеводорода - CxHy
n(CxHy) = 0,224/22,4 = 0,01 моль, CxHy → xСО2
m(Ca(OH)2) = 1000 ∙ 1 ∙ 0,00148 = 1,48 г, n(Ca(OH)2) = 1,48/74 = 0,02 моль
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (1), CaCO3 + СО2 + H2O = Ca(HCO3)2 (2)
n(CaCO3) (2) = n(Ca(OH)2) = 0,02 моль, n(CaCO3) ост. = 1/100 = 0,01 моль
n(CО2) общ. = 0,02+0,01 = 0,03 моль. В результате сгорания углеводорода образовалось 0,03 моль углекислого газа, значит углеводород — С3Нy. Так как 1 моль углеводорода присоединяет 2 моль хлора, то искомый углеводород — алкин.
Молекулярная формула искомого углеводорода С3Н4
2. Структурная формула:

3. Уравнение реакции:

Слайд #46

Слайд #47

1
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А

2
Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

3
Напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида диамминсеребра(I)


Задача 11
При сгорании 11,6 г органического вещества А получили 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 3,6 г воды. Известно, что вещество А образуется при дегидрировании гидроксильного соединения Б в присутствии медного катализатора, а также вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I) в молярном соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи:

Слайд #48

Решение
1. Общая формула искомого вещества А — CxHyOz
Расчет количества вещества продуктов сгорания и количества атомов элементов в молекуле n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль
n(Н2O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль; n(Н) = 2n(Н2O) = 0,2 ∙ 2 = 0,4 моль
Проверка, есть ли кислород в составе вещества.
m(O) = m(А) – m(С) – m(H) – m(N) = 11,6 – 0,4 ∙ 12 – 0,4 ∙ 1 = 6,4 г
n(O) = 6,4 / 16 = 0,4 моль, n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,4 : 0,4 = 1 : 1 : 1
Простейшая формула — СНО
Дегидрированию на медном катализаторе подвергаются спирты, образуются при этом карбонильные соединения. Вещество А вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра(I) в молярном соотношении 1 : 4, значит вещество А — диальдегид щавелевой кислоты (глиоксаль). Простейшую формулу надо умножить на  2
Молекулярная формула вещества А — C2H2O2

Слайд #49

Решение
2. Структурная формула:


3. Уравнение реакции:

Слайд #50

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!