Презентация по химии на тему «Основные классы неорганических соединений «

Слайд #1

Тема: «Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».

Эпиграф к уроку: Химия – супер, химия – класс
Наука для умных, наука для нас.
соли мы быстро составим
И все элементы на место поставим.
Девиз урока:
« Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия.
Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты.
Поэтому постоянный контроль опытом необходим».
Майкл Фарадей.
Цель урока: Используя знания, полученные в курсе изучения темы: «Основные классы неорганических соединений», решить схемы превращений, указав генетическую связь между основными классами неорганических соединений, рассмотрев их основные химические свойства, а так же способы их получения. Решая расчетную задачу, необходимо нетолько составить алгоритм решения задачи, используя основные формулы расчета физических и химических величин, но и методом электронного баланса правильно расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. Дать общую характеристику химическим элементам, на основании положения их в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Слайд #2

Задачи:
Обучающие: систематизировать знания учащихся о составе и свойствах основных классов неорганических веществ.
Развивающие: развивать умения ставить проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами; развивать предметные компетентности и способность к адекватному само- и взаимоконтролю.
Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения обучающихся; воспитывать наблюдательность, внимание, инициативу.
Методы : проблемный, исследовательский , словесный .
Формы работы: групповая , индивидуальная работа ,самопроверка, взаимопроверка результатов самостоятельной работы в группе, выставление отметок.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатель, спиртовка, тигельные щипцы, спички, сульфат железа, (II), гидроксид натрия, соляная кислота, оксид меди, раствор серной кислоты

Слайд #3

Ход урока:
I.ОРГАНИЗАЦИОННО - МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП
1.1 Организационный момент.
1.2 Актуализация знаний: Разминка
1.3. Загадки:
Тот элемент в печной трубе
Находим в виде сажи,
И в простом карандаше
Его встречаем даже.
(Углерод)
В гости с космоса пришел –
В воде приют себе нашел.
(Водород)
Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит.
Металл тот и белый, и легкий
В двенадцатой клетке стоит.
(Магний)
Металл в солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.
(Кальций)
Я коварный поджигатель
Вы огня хотите – нате!
Я всесильный окислитель,
Если только дров дадите.
(Кислород)

Слайд #4

.




Ему не страшно окисление, Он безжизненным зовется,
Но жизнь без него не создается. (Азот)
По прозванью – инвалид,
Но крепок в деле и на вид. (Хром)

Из глины я обыкновенной,
Но я на редкость современный.
Я не боюсь электротока,
Бесстрашно в воздухе лечу;
Служу на кухне я без срока -
Мне все задачи по плечу.
Горжусь своим я именем:
Зовусь я ... (Алюминием)
Пластичностью непревзойден,
В кислоте без растворенья
Находиться может он.
(Золото)
Не страшны кислоты мне,
Даже очень сильные.
Но в растворах щелочей
Становлюсь малиновым.
Ярче сока всех малин.
Кто я? (Фенолфталеин)
Ах, что же я поделаю с собой -
Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим, я не смею:
В кислотах я немедленно краснею. (Лакмус)
Эта желтая бумажка все укажет без труда
Посинеет – в колбе щелочь, покраснеет – кислота.
Коль нейтральная среда – не изменит цвет тогда.
Мы за эти указания как зовем её? (Универсальная)

Слайд #5

  
1.4. Дайте название каждому из них и определите класс веществ.

Ответы: Соли:
сульфит кальция, нитрат алюминия.
Оксиды: Кислоты: Основания:
оксид серы(IV)соляная кислота гидроксид меди (II)
оксид алюминиясерная кислота гидроксид натрия.
оксид фосфора (V). азотистая кислота.

Слайд #6

   
II. ОПЕРАЦИОННО - ИСПОЛНИТЕЛЬСКИЙ ЭТАП
Задание №1. “Генетическая связь между основными классами неорганических веществ”




Вопросы:
1.Распределите вещества по классам, дайте названия.
2.Составьте генетический ряд для данного простого вещества.
3.Выберите формулы двухосновных кислот.
4.Выберите формулу основного оксида.
5.Выберите формулы нерастворимых оснований.
6.Выберите формулы кислородсодержащих кислот.
7.Выберите формулу безкислородной кислоты.
8.Выберите формулу растворимого основания.

Слайд #7

 
Задание №2. «Третий лишний».
а) CaO, NaCl, CO2 а) CO2, K2SO3, SO2
б) K2CO3, HCl, H2SO4 б) BaSO4, NaCl, CaCO3
в) Na2SO4, HNO3, BaCl2 в) RbOH, ZnCl2, LiOH
г) NaOH, CO2, Ca(OH)2 г) Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2
Задание №3. Определение по формуле класс веществ.


А) Распределите по группам: оксиды, основания, кислоты, соли из следующего перечня веществ: SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3, Na2SO4, FeSiO3, Cr(NO3)3, MgO, FeO
Б) Составь названия соединений:
- KOH _________________________________
- H2SO3 ________________________________
- N2O5 _________________________________
- Na3PO4 _______________________________
- Cu(OH)2 _________________________________
- H2SO4 ________________________________
- N2O _________________________________
- K3PO4 _______________________________

Слайд #8

В) Решите схему превращений:
МgCO3 МgSO4 FeSO4 Fe(OH)2 FeO
FeCO3
МgO FeS Fe(NO3)2
Мg (HSO4)2
Задание №4.Стимул: В природе все взаимосвязано и все вещества имеют родственные (генетические) связи. Докажите это опытным путем.
Задачная формулировка №1. : Используя общие схемы генетических рядов, составьте генетическую цепь, представленную сульфатом железа (II) и подтвердите ее экспериментально.
Инструкция 1.(Соблюдайте технику безопасности!)
1.Налейте в пробирку 3мл сульфата железа (II) и добавьте 2мл гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
2. Подождите 2-3 минуты. Что наблюдаете? Составьте молекулярное уравнение и электронный баланс к нему.
3. К полученному осадку прилейте 3мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
4. Составьте генетический ряд .
Отчет составьте в виде таблицы.

Слайд #9

Задачная формулировка№2. Используя общие схемы генетических рядов, составьте генетическую цепь, представленную оксидом элемента, атом, которого содержит 29 протонов и подтвердите ее экспериментально.
Инструкция 1.(Соблюдайте технику безопасности!)
1.В пробирку с оксидом меди(II) добавьте 8 мл серной кислоты. Пробирку закрепите в держателе и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите в таблицу , составьте уравнения молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
2. К полученному раствору добавьте 3 мл гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите в таблицу , составьте уравнения молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
3. Немного полученного осадка капните на предметное стекло, закрепите его в держателе и нагревайте до тех пор, пока вода не испариться. Что наблюдаете? Запишите в таблицу , составьте молекулярное уравнение.
4. Составьте генетический ряд .

Слайд #10

Задание №5. Расчетная задача
Серная кислота с массовой долей 60 % и плотностью, равной 1,2 г/мл, взаимодействует с раствором хлорида бария, массой 110 г и массовой долей 40 %. В результате реакции образуется осадок. Вычислите массу полученного осадка и объём раствора серной кислоты.
Дано: Решение:

w (H2SO4 )= 60% (0,6) H2SO4+ ВаСl2 = ВаSO4 + 2 НСl
р (H2SO4 )= 1,2 г/мл
mр-ра (ВаСl2)= 110г

w (ВаСl2)= 40%

V р-ра(H2SO4 )= ?

m (ВаSO4 )=?

Слайд #11

Задание №6. Характеристика химических элементов на основании положения их в Периодической системе Д.И.Менделеева.
Z( 47, 77)


III. РЕФЛЕКСИВНО-ОЦЕНОЧНЫЙ ЭТАП
3.1 Первичное закрепление изученного материала.
Итоговый контроль.

3.2. ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Формулировка вывода:
Все в природе взаимосвязано, поэтому и в химии все вещества взаимосвязаны друг с другом и из одних можно получить другие.

Слайд #12

                  
  
      

3.3. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Повторить тему: «Основные классы неорганических соединений», решить схему превращений:

3.4 РЕФЛЕКСИЯ
Отметь, насколько хорошо ты усвоил новый материал:
1. Усвоил полностью
2.В основном усвоил, но требуется ещё разобрать дома
3. Не понял тему