Окислительно-восстановительные реакции с участием элементов 1, 2 и 13 групп

Слайд #1

Окислительно-восстановительные реакции с участием элементов 1, 2 и 13 групп

Цель урока:
9.2.1.9 составлять уравнения химических реакций элементов 1, 2 и 13 групп и их соединений методом электронного баланса

Слайд #2

9.2.1.9 составлять уравнения химических реакций элементов 1, 2 и 13 групп и их соединений методом электронного баланса
Определять степени окисления элементов в соединениях
Составлять электронный баланс для ОВР
Определять окислители и восстановители в уравнениях реакций
Балансировать уравнения химических реакций

Слайд #3

Критерии оценивания:
Определять степени окисления элементов в соединениях
Составлять электронный баланс для ОВР
Определять окислители и восстановители в уравнениях реакций
Балансировать уравнения химических реакций

Слайд #4

Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными.

Слайд #5

Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества.
Правила:
1. Отрицательная степень окисления = 8 - № группы.
Высшая положительная степень окисления = № группы.
Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0

Слайд #6

Слайд #7

Окислительно-восстановительная реакция
0 0 +2 -1
Mg + Cl2 = Mg Cl2

0 _ +2
Mg – 2e = Mg окисление
0 _ -1
Cl2 + 2e = 2Cl восстановление

Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель

Слайд #8

Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.

CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2

Fe2(SO4)3 MgСO3 SO3 N2O5 CrCl3

Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)2 BaSO4

Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

Слайд #9

Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.
+2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2
CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2
+3 +6 -2 +2 +4 -2 +6 -2 +5 -2 +3 -
Fe2(SO4)3 MgСO3 SO3 N2O5 CrCl3
+2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2
Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)2 BaSO4
+3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 -
Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

Слайд #10

Окислительно-восстановительная реакция
0 0 +2 -1
Mg + Cl2 = Mg Cl2

0 _ +2
Mg – 2e = Mg окисление
0 _ -1
Cl2 + 2e = 2Cl восстановление

Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель

Слайд #11

Алгоритм
составления уравнения методом электронного баланса
Расставить степени окисления каждого элемента
Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления
Составить уравнения окисления и восстановления
Выписать количество отданных и принятых электронов
Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов
Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом

Слайд #12

Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O
Составить уравнение реакции методом электронного баланса

Слайд #13

0 + +5 -2 + +5 -2 -3 + + -2
8 Na + 9HNO3(p) 8NaNO3 + NH3 + 3H2O


Na0 – 1е = Na+ 8 окисление

N+5 + 8е = N-3 1 восстановление

Na - восстановитель
HNO3(p) - окислитель
Составить уравнение реакции методом электронного баланса

Слайд #14

S + 3F2 + 8NaOH → Na2SO4 + 6NaF + 4H2O

Слайд #15

P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
P (s) + 5 HNO3 (aq) → H3PO4 (aq) + 5 NO2 (l) + H2O (l)
P- 5e ⇒ P+5
N +1e⇒N+4

Слайд #16

Критерии оценивания:
Определять степени окисления элементов в соединениях
Составлять электронный баланс для ОВР
Определять окислители и восстановители в уравнениях реакций
Балансировать уравнения химических реакций

Слайд #17

Зад на дом.Составить уравнение реакции методом электронного баланса

Al + H2SO4(к) –t°®Al2(SO4)3 +SO2­ + 6H2O
Al + 6HNO3(к) –t°® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
K + HNO3(p)  KNO3 + NH4NO3 + H2O
Na + H2O  NaOH + H2
Mg(NO3)2  MgO + NO2 + H2O