Презентация по химии на тему "Ионные уравнения"

Слайд #1

Самостоятельная работа.
Варианты I, II, III.
«А» - оценка 3;
«В» - оценка 4;
«С» - оценка 5.

Слайд #2

Тема урока: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ.
Задачи урока:
- закрепить знания об «ионах»;
- сформировать понятия: «ионные реакции», «ионные уравнения»;
- научить составлять полные и краткие ионные уравнения реакций, используя алгоритм.

Слайд #3

Домашнее задание:
§ 37. упр. 1, 2, 5.

Слайд #4

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества, например воды H2O, а уравнения таких реакций – ионные уравнения.

Слайд #5

Основные правила составления ионных уравне­ний реакций:
Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов
(с учетом индексов и коэффициентов).
Формулы слабых электролитов (в том числе H2O), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме.

Слайд #6

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ,а если в ходе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Слайд #7

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ
1. Запишите схему реакции (письменно)
2. Проверьте растворимость в воде исходных веществ и продуктов реакции (см. таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» (форзац учебника)) (устно)
3. Отметьте формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, соответствующим знаком (см.: Правило)
(устно)

Слайд #8

4. Запишите молекулярные уравнения реакции, расставьте коэффициенты (письменно)
5. Составьте полное ионное уравнение реакции (сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов, и молекулярные формулы осадка, газа или воды)) (письменно)
6. Подчеркните формулы одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения реакции
(письменно)

Слайд #9

7. Составьте краткое ионное уравнение реакции из оставшихся неподчеркнутыми формул ионов и веществ (письменно)
8. Сделайте вывод (устно).
Сущность ионной реакции– в связывании ионов.

Слайд #10

Na2SO4 + ВаСl2 = 2NaCl +BaSO4
молекулярное уравнение

Слайд #11

2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Сl- =
2Na+ + 2Сl- + BaSO4
полное ионное уравнение
реакции

Слайд #12

SO42- + Ва2+ = BaSO4
сокращенное ионное уравнение реакции

Слайд #13

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
(реакция нейтрализации)
молекулярное уравнение

Слайд #14

Na+ + OH- + H+ + NO3- =
Na+ + NO3- + H2O
полное ионное уравнение
реакции

Слайд #15

H+ + OH- = H2O
сокращенное ионное уравнение реакции

Слайд #16

Na2CO3 + 2НCl =
2NaCl + Н2O + СО2
молекулярное уравнение

Слайд #17

2Na+ + СО32- + 2Н+ + 2Cl- =
2Na+ + 2Cl- + Н2О + СО2
полное ионное уравнение
реакции

Слайд #18

СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2
сокращенное ионное уравнение реакции

Слайд #19

молекулярное уравнение
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

полное ионное уравнение реакции
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- =
Cu(OH)2 + 2K+ + SO42-

сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2