Презентация по химии на тему "Соли"

Слайд #1

УЭ – 0.
Цель. Изучение нового класса
неорганических веществ.

Слайд #2

Домашнее задание
§ 22 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5» - зад. 1-3 на стр.133

На оценку «4» - зад. 1,2 на стр.133

На оценку «3» - зад. 1 на стр.133

Слайд #3

УЭ – 1.
Цель. Определить исходный уровень знаний о классификации неорганических веществ

Слайд #4

Распределить предложенные вещества по классам, дать определения известных классов, названия веществ

Слайд #5

-2
о
ОКСИДЫ
Э
х
у
вещества, состоящие из …,
… один из которых – …
в с.о. =

Слайд #6

ОН
ОСНОВАНИЯ
Ме
n
+n
(
(
вещества, состоящие из атома
… и одной или нескольких
…

Слайд #7

A
КИСЛОТЫ
н
n
-n
вещества, состоящие из атомов … и … …

Слайд #8

1 вариант
MgO – оксид магния
SO2 – оксид серы (IV)
Li2O –оксид лития
(2 балла за каждый правильный ответ)
3 вариант
KOH – гидроксид калия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
(2 балла за каждый правильный ответ)

2 вариант
H3PO4 – фосфорная кислота
HNO3 – азотная кислота
H2SO4 – серная кислота
(2 балла за каждый правильный ответ)




Внесите заработанные баллы в листок учета знаний

Слайд #9

NaCl CaCO3 Ca3(PO4)2

Слайд #10

УЭ – 2.
Цель. Определение темы, цели и задач урока.

Слайд #11

Цель урока: сформировать понятие о солях

ЗАДАЧИ УРОКА: изучить состав, строение,
физические свойства солей.


Тема урока: «СОЛИ»

Слайд #12

УЭ – 3.
Цель. Рассмотрение правил составления формул солей, номенклатуру солей.

Слайд #13

Состав солей
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
NaCl Ca3 (PO4)2
Какие виды ионов входят в состав солей?
Na
+
Cl
-
Ca
2+
PO4
3-
Ca
2+
PO4
3-
Ca
CO3
2-
Ca
2+
CaCO3

Слайд #14

Номенклатура солей

Слайд #15

Алгоритм действий при составлении формулы
Составление формулы соли
Шаг 1
Шаг 2
Шаг 3
Шаг 4
1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды
Сa2+ PO43-
2. Найти наименьшее общее кратное значений зарядов

Сa2+ PO43-
2*3 = 6


3. Разделить полученное число:
а) на заряд металла и записать индекс справа внизу от знака металла;
б) на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка

2*3 = 6
6 : 2 = 3 (индекс)
Сa2+3 PO43-
6 : 3 = 2 (индекс)
Сa2+3(PO43-)2


4. Проверка: произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка



Сa2+3(PO43-)2
(2+) ∙ 3 = 6+
(3 -) ∙ 2 = 6 –
(6 +) + (6-)= 0





Порядок действий
Пример
15

Слайд #16

УЭ – 4.
Цель. Решение экспериментальной задачи по определению растворимости солей в воде.
 

Слайд #17

УЭ – 5
Цель. Проверить усвоение знаний по теме.

Слайд #18

Выполните задания:

1) дайте названия веществ:
CuSO4, Al(NO3)3 , Fe(NO2)3 , Mg3(PO4)2 ,K2SO3 ;

2) решите задачу.
Какое количество вещества соответствует
34,2 мг сульфата алюминия. Сколько
молекул содержится в данном количестве?

Слайд #19

Са
SO4
N03
PO4
S
CO3
Проверка
CaS
СаSО4
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са3(PO4)2
Ca(NO3) 2
CaCO3
Тренажер «Соли кальция»
Составьте формулы солей, укажите зарядов ионов, назовите вещества.

Слайд #20

CuSO4 – сульфат меди (II)
Al(NO3)3 – нитрат алюминия
Fe(NO2)3 – нитрит железа (III)
Mg3(PO4) 2 – фосфат магния
K 2SO3 – сульфит калия
(1 балл за каждый правильный ответ)

Слайд #21

Дано: m (Al2 (SO4)3 ) = 34,2 мг
Найти: n=? N=?
Решение. M(Al2 (SO4)3 ) = 2х27+ 3 х (32+4х16) = 342мг/моль
1) n=m/M= 34,2/342=0,1 ммоль.
2) N=Na х n; N= 6х10 20 х 0,1=6х10 19 молекул.
(2 балла за правильный ответ)

Слайд #22

УЭ – 6. Рефлексия.
Совершая массажные движения вдоль пальцев рук, ответьте на вопросы:
МИЗИНЕЦ. Какие знания, опыт я сегодня получил?
БЕЗЫМЯННЫЙ. Что я делал и чего достиг?
СРЕДНИЙ. Какое у меня настроение?
УКАЗАТЕЛЬНЫЙ. Кому я сегодня помог, чем порадовал, чему поспособствовал?
БОЛЬШОЙ. Что я сделал для своего здоровья?