Презентация на тему "Амфотерные соединения"

Слайд #1

Амфотерные соединения
12/09/2022

Слайд #2

Амфотерные соединения-
это вещества - «хамелеоны».

При добавлении к таким веществам кислоты,
проявляют основные свойства,
а при добавлении к ним щелочи –
проявляют кислотные свойства.
Такая кислотно-основная двойственность
химических свойств получила название АМФОТЕРНОСТЬ.

Слайд #3

Амфотерность
способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

Слайд #4

Амфотерные элементы
Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

Слайд #5

Амфотерные соединения
К амфотерным соединениям относятоксиды и гидроксиды некоторых металлов
(в них металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).

Слайд #6

Амфотерные соединения проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства

Слайд #7

Амфотерные оксиды

Слайд #8

Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействие с кислотами
При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

2. Взаимодействие с щелочами
Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O

Слайд #9

Амфотерные гидроксиды

Слайд #10

Физические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета

Слайд #11

Получение

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента,
например:

ZnSO4+2NaOH⟶Zn(OH)2↓+Na2SO4

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). 

Слайд #12

Химические свойства
амфотерных гидроксидов


1. Взаимодействие с раствором кислоты:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
образуется соль и вода

Слайд #13

3. Взаимодействие с избытком раствора щелочи:
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4] – комплексное соединение.
Химические свойства амфотерных гидроксидов
2.Взаимодействие со щелочью приводит к образованию соли алюмината калия и воды.
Al(OH)3+2KOH=K2AlO2+2H2O

Слайд #14

Комплексные соли анионного типа
устойчивы в щелочной среде,
но разрушаются
при подкислении растворов
Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O

Слайд #15

4. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются:
2Al(OH )3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства
амфотерных гидроксидов