Презентация по химии на тему " Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций" (8 класс)

Слайд #1

Закон сохранения массы и энергии.
Уравнения химических реакций.

Слайд #2

Решите задачу.

Масса порции простого вещества, содержащей 1,806 • 1024 молекул, равна 6 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

Слайд #3

Слайд #4

Слайд #5

2Н2О → 2Н2 + О2
(m1) (m2) (m3)
4 Н + 2О → 4Н + 2О
4*1 +2*16 = 4*1 + 2*16
36 = 36
m1 = m2 + m3

Слайд #6

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5.      Начинать лучше с Ме с постоянной валентностью, потом Ме с переменной валентностью, затем неМе, водород и кислород

Слайд #7

а)  N2 + H2 → NH3   
         
б)  Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

в) Mg + HCl → MgCl2 + H2     
       
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

Слайд #8

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Слайд #9

1. Прочитать параграф 18
2. Расставить коэффициенты в химических реакциях
1. Fe + Cl2 → FeCl3;
2. CuOH → Cu2O + H2O;
3. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
4. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2;
5. Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O;
3. Вопрос 4 письменно