Презентация к уроку " Азот и его соединения".

Слайд #1

Оксиды
Соли
Кислоты
Кислородсодержащие соединения азота

Слайд #2

Солеобразующие
(N2O3, N2O5, NO2)
Несолеобразующие
(N2O, NO)
Оксиды азота

Слайд #3

N2O3 + Н2О = 2HNO2
N2O5 + Н2О = 2HNO3
2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2
4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3
Солеобразующие оксиды азота по типу являются
кислотными, то есть им соответствуют кислоты:

Слайд #4

Оксид азота (VI) представляет собой бурый газ, который является очень ядовитым.
2NO + О2 = 2NO2

Слайд #5

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑
Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, «дымящуюся» на воздухе.

Слайд #6

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О
Химические свойства азотной кислоты
Взаимодействует с основными оксидами:
Взаимодействует с амфотерными оксидами:
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О
Взаимодействует с основаниями:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
Взаимодействует с солями:
2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑

Слайд #7

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.

Продукт реакции зависит от нескольких факторов:
положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции.
4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Слайд #8

Слайд #9

Азотная кислота — сильный окислитель. Она способна окислять
многие органические вещества, обесцвечивать красители.

Слайд #10

Применение азотной кислоты:
– производство минеральных азотных удобрений;

– производство искусственных волокон;

– производство пластических масс;

– производство лекарств;

– производство органических красителей и лаков;

– производство взрывчатых веществ.

Слайд #11

Нитраты — соли азотной кислоты.
Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют
в качестве азотных удобрений.

Слайд #12

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха.

NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.

AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.

Слайд #13

Слайд #14

При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода:
Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑