Презентация по химии на тему " Строение атома" 8 класс

Слайд #1

Строение
атома

Слайд #2

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Слайд #3

Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Слайд #4

М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)

Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

атомно-
молекулярная
теория
Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)

Слайд #5

В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.
В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

Слайд #6

В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

Слайд #7

Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома
Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

Слайд #8

-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

Слайд #9

Модель Томсона
Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Слайд #10

Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

Слайд #11

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

Слайд #12

Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.
-
+
е–
р
-
+
е–
р
n
-
+
е–
р
n
n

Слайд #13

протий
дейтерий
тритий

Слайд #14

Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Заряд ядра
Число протонов в ядре (Z)
Число электронов
Порядковый номер элемента в ПС
=
=
=

Слайд #15

Атом – электронейтральная частица
Число протонов (заряд ядра)
Атомный номер (Z)
Число электронов
=
Число нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)

Слайд #16

He
Z = 2
A = 4
е=p =2
n =2

Слайд #17

Кислород
Азот

Слайд #18

Водород
Азот
Кислород
Углерод

Слайд #19

Периодическая система и строение атома
Порядковый
номер элемента
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра (Z )
Число нейтронов N =A r -Z

Слайд #20

Заполни таблицу

Слайд #21

Установите соответствие
Установите соответствие, соединив стрелками
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li

Слайд #22

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка Периодического закона

Слайд #23

Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

Слайд #24

Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

Слайд #25

МОЛОДЦЫ !!!
Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!