Соли. Состав солей,классификация, номенклатура. 8 кл

Слайд #1

Угадай вещество
Вещество, без которого невозможна жизнь растений и человека.
В год каждый человек потребляет от 3 до 5 кг этого вещества.
Это вещество – символ гостеприимства и радушия русской нации.
Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

Слайд #2

Соли. Состав солей,классификация,
номенклатура.
«Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении того, что ты знаешь».
А. Дистервег (немецкий педагог)

Слайд #3

Цель
Изучить классификацию и номенклатуру солей.
Закрепить знания о кислотах, основаниях, оксидах и солях.

Слайд #4

В трудах не покладая рук 
Все, что открыто, знаменито
С рожденья мира, изучи:
От будущих времен сокрытых
В прошедших днях лежат ключи.
А.Марков 

Слайд #5

Повторение
Что такое оксиды?
Что такое основания?
Что такое кислоты?
Что такое соли?
Как можно определить, что находится перед вами,
кислота или щелочь?
Что такое индикаторы?
Какие индикаторы вы знаете?
Как по технике безопасности нужно обращаться с
кислотами и щелочами?

Слайд #6

«Убери лишнее»
НСlNa2SO4H2SO4HNO3 
KClBaSO4H2SO3CaCO3
SO3Mn2O7KNO3N2O5
NaOHMgH2Al(OH)3Cr(OH)2

Слайд #7

Составить формулы
1 ряд
2 ряд
3 ряд
Ca(OH)2
CaCl2
MgO
Mg(NO3)2
K2O
KOH

Слайд #8

Эксперимент
№1
№2
№3

Слайд #9

NaOH + HCl → NaCl + H2O
Реакция нейтрализации – реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды

Слайд #10

Задание 1
Распределите предложенные в-ва по классам, дайте определения известных классов:
H2SO4, NaCl, MgO, СаСО3, Zn(OH)2, СuSO4, КOH, HCl, SiO2, Ba(OH)2, H3PO4, НNO3 Са3(PO4)2, Н2О, N2O5, LiOH

Слайд #11

Ответы на задание 1
Оксиды Кислоты Основания
MgO H2SO4 Zn(OH)2
SiO2 HCl КOH
Н2О НNO3 LiOH
N2O5 H3PO4 Ba(OH)2

Слайд #12

1. Какие формулы соединений солей? Почему?

NaCl CaCO3
CuSO4 Са3(PO4)2

2. Какой состав у этих веществ? В каких из изученных классов соединений есть эти составные части?

3. Можно ли используя кислоты и основа-ния получить эти вещества? О какой новой группе веществ идет речь?

Слайд #13

Историческая страничка
Известный путешест-венник Миклухо-Маклай рассказывал, что папуа-сы искали куски дерева, долго пролежавшие в морской воде и впитавшие в себя это вещество, сжигали их и ели золу. Это считалось у папуасов большим лакомством.
На Руси хлебом и этим веществом стали встречать добрых гостей, без него не обходился ни один народный обряд, ни один праздник

Слайд #14

Историческая страничка
Из этого вещества в Китае в XIII веке изготавливали монеты.
В Абиссинии за четыре куска этого вещества можно было купить раба.
Из-за него случались войны, а у нас на Руси – бунты.

Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали
этим веществом

Слайд #15

Историческая страничка
Норма потребления этого вещества в разных стра-нах разная. В основном это зависит от потоотделения, поэтому в холодных странах его суточная норма состав-ляет около 5 грамм, а в жарких - до 20 грамм.

В России еще с 16 века известные русские предприниматели Строгановы самые большие доходы получали от его добычи

Слайд #16

Слайд #17

Карбонат кальция - CaCO3

Обычный мелок – это тоже соль

Слайд #18

Сульфат меди - CuSO4

Медный купорос - средство для борьбы
с болезнями плодовых культур

Слайд #19

Фосфат кальция - Сa3(PO4)2

Данная соль является основным компонентом межклеточного пространства зубов и костной ткани

Слайд #20

Огромное количество солей используется в химической промышленности для получения важных продуктов: лекарств, кислот, удобрений, моющих средств, парфюмерно-косметических товаров …

Слайд #21

Что такое соли?

Это сложные вещества,
состоящие
из атомов металла и кислотного остатка.

Слайд #22

Алгоритм составления формул и названий солей

1. Записываем хим. знаки металла и кислотного остатка, из которых состоит соединение.
2. Указываем их валентности.
3. Находим наименьшее общее кратное значений валентностей.
4. Делим наименьшее общее кратное на валентности металла и кислотного остатка. Полу-чаем индексы.
5. Составляем химическую формулу, вписывая индексы.
Название соли =
название кисл. ост-ка + название металла (в род. падеже) + валентность металла (если она пере-менная).

Слайд #23

Шаг 1
Шаг 2
Шаг 3
Шаг 4
Шаг 5
Записать рядом знаки элементов
Определите степени окисления атомов или
заряды ионов и подпишите их
Найдите для них наименьшее общее кратное
По наименьшему общему кратному рассчитываем
индексы
Подставь индексы в формулу. Если ион сложный,
а индекс больше единицы, то возьми ион в скобки!

Алгоритм составления формул
Са
Р
+2
-3
3
2
НОК = 6
3
2
6
:
:
=
=
6
6

Слайд #24

Составить формулу сульфата алюминия:
Составьте формулы:
сульфата натрия,
сульфата кальция,
сульфата железа(III).
Al
2
+
SO
4
3
( )
3
2

Слайд #25

Слайд #26

Слайд #27

Слайд #28

Слайд #29

Слайд #30

Разминка
к степени окисления натрия прибавьте число атомов кислорода в молекуле серной кислоты;
умножьте полученное число на максимальное число электронов на втором энергетическом уровне;
полученное число разделите на высшую степень окисления азота;
какой химический элемент имеет данный порядковый номер?

Слайд #31

Проверка
1) Na+1 , H2SO4
2)
2e- 8e- 18e- 32e-
3) N+5
1+4=5
5×8=40
40:5=8

Слайд #32