Презентация по химии на тему "Общее свойство металлов"

Слайд #1

Общее св-во металлов

Слайд #2

ЧТО ТАКОЕ МЕТАЛЛы?
Металлы - группа химических элементов, обладающих в виде простых веществ характерными металлическими свойствами. К металлам относится 96 элементов из всех открытых химических элементов.

Слайд #3

Общие физические св-ва
Пластичность — способность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.
Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.
Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов.
Теплопроводность. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов.

Слайд #4

Общие физические св-ва
Твердость. Самый твердый – хром; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий.
Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и больше радиус атома.
Температуры плавления и кипения.

Слайд #5

Общие хим. Св-ва металлов
Металлы – сильные и хорошие восстановители. Ряд напряжений, представленный на картинке, характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Рассмотрим различные реакции металлов

Слайд #6

Реакции металлов с неметаллами
С кислородом: С серой:
2Mg + O2 → 2MgO Hg + S → HgS
С фосфором:
3Ca + 2P –t°→ Ca3P2

С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):
2Li + H2 → 2LiH
Ca + H2 → CaH2

Слайд #7

Реакции металлов с кислотами
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2


С кислотами-окислителями:

Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

2H2SO4(к) + Сu → Сu SO4 + SO2 + 2H2O

4HNO3(к) + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд #8

Взаимодействие металлов с водой
Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание (щелочь) и водород:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca+ 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:
Zn + H2O –t°→ ZnO + H2

Неактивные (Au, Ag, Pt) — не реагируют.

Слайд #9

Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей
Более активный металл способен вытеснять менее активны из сложного вещества. Чем левее располагается в ряду активности металл тем он сильнее.
Примеры:
Cu + HgCl2 → Hg+ CuCl2
Fe+ CuSO4 → Cu+ FeSO4
CuCl2 + Ag → реакция не пойдет так как серебро слабее меди.

Слайд #10

Общие способы получения металлов в промышленности
Электрометаллургия, т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов солей.
пирометаллургия, т. е. восстановление металлов из руд при высокой температуре.
гидрометаллургия, т. е. выделение металлов из растворов их солей более активными металлами.
В природе иногда встречаются самородные металлы, но чаще металлы находятся в виде соединений (металлические руды).